Технологии и подготовка производства печатных плат. Крылов В.П. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВлГУ | Владимир

Составители: 

Рубрика: 

29
В одном из отраслевых стандартов описан следующий процесс ути-
лизации и регенерации травильного раствора:
– в отработанный раствор засыпается обезжиренная стальная
стружка при температуре 40 − 50
◦
C. Вследствие реакции цементации
Cu
2+
+ F e −→ Cu + F e
2+
(4.5)
медь в виде рыхлого осадка выделяется на частицах железа;
– после осаждения меди раствор сливается и передается на ней-
трализацию, а порошковая медь смывается струей воды в льняной ме-
шок, а затем обезвоживается и высушивается. Осадок гидроокиси же-
леза (4.4) после нейтрализации известковым молоком должен выво-
зиться для захоронения в специально отведенных для этого местах, что
нежелательно с точки зрения экологии.
Аналогичные проблемы возникают с травильными растворами на
основе персульфата аммония (NH
4
)
2
S
2
O
8
и серной кислоты H
2
SO
4
с
той лишь разницей, что при его при высокой скорости травления можно
использовать как при позитивных, так и при негативных процессах.
Для травления можно использовать растворы на основе серной
кислоты H
2
SO
4
. После травления получается химически чистая соль
Cu
2
SO
4
, которую можно использовать для приготовления растворов
химического и гальванического меднения. Это позволяет поддерживать
безотходную технологию за счет параллельного протекания субтрак-
тивных и аддитивных процессов.
Особого внимания заслуживает использование водного раствора
хлорной меди в качестве самостоятельного травителя (4.3). Этот трави-
тель значительно дешевле (примерно в 25 раз) хлорного железа при той
же начальной скорости травления. Образующаяся при травлении труд-
норастворимая хлористая медь может быстро засорить форсунки тра-
вильной машины, однако в присутствии ионов хлора (растворы HCl,
NH
4
Cl, N aCl, KCl) образуются хорошо растворимые комплексы с
ионами CuCl
−
. В итоге возможна регенерация травильного раствора
на основе хлорной меди с помощью реакций
2CuCl + Cl
2
−→ 2CuCl
2
, (4.6)
2CuCl + H
2
O
2
+ 2HCl −→ 2CuCl
2
+ 2H
2
O, (4.7)
                                                                  29
   В одном из отраслевых стандартов описан следующий процесс ути-
лизации и регенерации травильного раствора:
   – в отработанный раствор засыпается обезжиренная стальная
стружка при температуре 40 − 50◦ C. Вследствие реакции цементации
                     Cu2+ + F e −→ Cu + F e2+                   (4.5)
медь в виде рыхлого осадка выделяется на частицах железа;
    – после осаждения меди раствор сливается и передается на ней-
трализацию, а порошковая медь смывается струей воды в льняной ме-
шок, а затем обезвоживается и высушивается. Осадок гидроокиси же-
леза (4.4) после нейтрализации известковым молоком должен выво-
зиться для захоронения в специально отведенных для этого местах, что
нежелательно с точки зрения экологии.
    Аналогичные проблемы возникают с травильными растворами на
основе персульфата аммония (N H4 )2 S2 O8 и серной кислоты H2 SO4 с
той лишь разницей, что при его при высокой скорости травления можно
использовать как при позитивных, так и при негативных процессах.
    Для травления можно использовать растворы на основе серной
кислоты H2 SO4 . После травления получается химически чистая соль
Cu2 SO4 , которую можно использовать для приготовления растворов
химического и гальванического меднения. Это позволяет поддерживать
безотходную технологию за счет параллельного протекания субтрак-
тивных и аддитивных процессов.
    Особого внимания заслуживает использование водного раствора
хлорной меди в качестве самостоятельного травителя (4.3). Этот трави-
тель значительно дешевле (примерно в 25 раз) хлорного железа при той
же начальной скорости травления. Образующаяся при травлении труд-
норастворимая хлористая медь может быстро засорить форсунки тра-
вильной машины, однако в присутствии ионов хлора (растворы HCl,
N H4 Cl, N aCl, KCl) образуются хорошо растворимые комплексы с
ионами CuCl− . В итоге возможна регенерация травильного раствора
на основе хлорной меди с помощью реакций
                     2CuCl + Cl2 −→ 2CuCl2 ,                    (4.6)
            2CuCl + H2 O2 + 2HCl −→ 2CuCl2 + 2H2 O,             (4.7)

Страницы