Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 154 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

При этом центральный атом может присоединять различное число лиганд.
В зависимости от числа химических связей, образуемых одной молекулой ОАР с ионом – комплек-
сообразователем, различают моно- и полидентатные реагенты. Существует понятие координационной
емкости лиганда – число мест, занимаемых каждым легандом во внутренней сфере комплекса.
Полидентатные лиганды (ОАР) образуют внутрикомплексные соединения – хелаты. Тетрадентат-
ный хелат диметилглиоксима никеля:
Этилендиаминтетрауксусная кислота (комплексон II)
Комплексон II – потенциально гексадентатный лиганд. Он может координироваться с ионами ме-
талла двумя атомами азота и четырьмя атомами кислорода карбоксильных групп. В случае если один
или два атома кислорода карбоксильных групп не образуют прочных связей с металлом, то ОАР функ-
ционирует как пентадентатный или тетрадентатный лиганд.
Чем больше дентатность лиганда, тем большее количество циклов может образоваться, тем сильнее
проявляется хелатный эффект и тем более устойчив комплекс.
.10K
комплекс,ныймонодентат])[Cu(NH4NHCu
13
н
2
433
2
−
++
≈
−→+
.10K
комплекс,йдидентатныинэтилендиамCu
20
н
2
−
+
≈
→+
11.3 Устойчивость комплексных соединений с
органическими аналитическими реагентами
Она определяется:
1 свойствами катиона – комплексообразователя;
2 свойствами лиганда (ОАР);
3 условиями образования комплекса:
– природа растворителя;
– рН раствора.
1 а) Катионы s- и р-элементов с электронной оболочкой благородных газов. Такие катионы метал-
лов образуют преимущественно комплексы с лигандами, содержащими донорный атом кислорода (–Ö–

Страницы