Аналитическая химия. Лебедева М.И - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

25
количества его могут обесцвечиваться под действием воздуха. Заканчи-
вать титрование нужно медленно, чтобы вместо NaHCO
3
не образовалась
угольная кислота.
Порядок выполнения
Получают у лаборанта анализируемый раствор в мерную колбу вме-
стимостью 100 см
3
. Доводят раствор в мерной колбе до метки дистилли-
рованной водой и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 10 см
3
аликвоты в колбу для титрования, добавляют около 50 см
3
дистиллиро-
ванной воды цилиндром и 4–5 капель фенолфталеина, который окрасит
раствор в малиновый цвет. Титруют раствором HCl до обесцвечивания,
которое должно произойти от одной капли кислоты. Записывают в журнал
объём раствора кислоты, пошедший на титрование.
Титрование повторяют 2–3 раза и для расчётов берут среднее значе-
ние объёма.
Запись результатов опыта и расчёты
Массу NaOH, содержащегося в растворе, рассчитывают по формуле
(2.3) табл. 2.1:
a
кА
1000
Эн
V
VV
m ⋅=
,
где m – масса NaOH, г; н – нормальная концентрация титранта (HCl),
моль/дм
3
; V – объём титранта, см
3
; Э
А
– масса эквивалента определяемого
вещества, г/моль; V
к
– объём раствора в мерной колбе, см
3
; V
a
– объём
аликвотной части, см
3
.
Определяют абсолютную (а) и относительную (е, %) ошибку опыта:
а = m
(NaOH)теор
– m
(NaOH)практ
;
%.100
a
%,e
теор
)NaOH(
⋅=
m
Проанализируйте причины отклонения экспериментальных данных
от теоретически рассчитанных.
О п ы т 5. Определение временной жёсткости воды.
При титровании воды раствором HCl в присутствии метилового
оранжевого протекают реакции:
Ca(HCO
3
)
2
+ 2HCl → CaCl
2
+ 2H
2
O + 2CO
2
↑ ;
CaCO
3
+ 2HCl → CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑ .

Страницы