Физика твердого тела. Кристаллическая структура. Фононы. Морозов А.И. - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

58
взаимодей твие слиш ом слабо, иль е и слабое
взаимодействия ются короткодействующими и
несущественным на атомных масштабах рассто ий между
взаимодействующ и частицам
5.1. Взаимодействие
с к а с но
явля
и ян
им и.
Ван-дер-Ваальса
Начнем я Ван-дер-
аальса. Благодаря этому взаимодействию кристаллизуются
ы т
р
которых
вяза данным в тв
л.5.1.
Молекула
Т
пл
, К Т
кип
, К
с наиболее слабого взаимодействи
В
благородные газ (He, Ne, Ar и .д.), а также возникают
молекуля ные кристаллы (H
2
, N
2
, O
2
). Кристалл называют
молекулярным, если расстояние между соседними молекулами в
нем намного превосходит расстояние между атомами в молекуле,
то есть если можно однозначно выделить отдельные молекулы.
Например, кристалл NaCl не является молекулярным, так как
расстояние от атома натрия до шести соседних атомов хлора
одинаково, однозначно выделить молекулу NaCl нельзя.
В силу слабости взаимодействия
Ван-дер-Ваальса
температуры плавления и кипения веществ, молекулы
с ны заимодейс ием, низки (смотрите таблицу 5.1.).
Температуры приведены для атмосферного давления.
Таб
He - 4,2
H
2
14 20
Ne 25 27
O
2
54 90
N
2
63 77
Гелий при атмосферном давлении остается жидким вплоть до
бсолютного нуля температуры. Для получения твердой фазы
м
тав
а
гелия необходимо приложить давление, превышающее 20
атмосфер. Причины этого явления будут рассмотрены позже.
Какова же природа взаи одействия Ван-дер-Ваальса?
Приведенные в таблице молекулы, входящие в сос
                              58

взаимодействие слишком слабо, а сильное и слабое
взаимодействия   являются     короткодействующими   и
несущественными на атомных масштабах расстояний между
взаимодействующими частицами.

            5.1. Взаимодействие Ван-дер-Ваальса

     Начнем с наиболее слабого взаимодействия Ван-дер-
Ваальса. Благодаря этому взаимодействию кристаллизуются
благородные газы (He, Ne, Ar и т.д.), а также возникают
молекулярные кристаллы (H2, N2, O2). Кристалл называют
молекулярным, если расстояние между соседними молекулами в
нем намного превосходит расстояние между атомами в молекуле,
то есть если можно однозначно выделить отдельные молекулы.
Например, кристалл NaCl не является молекулярным, так как
расстояние от атома натрия до шести соседних атомов хлора
одинаково, однозначно выделить молекулу NaCl нельзя.
     В силу слабости взаимодействия Ван-дер-Ваальса
температуры плавления и кипения веществ, молекулы которых
связаны данным взаимодействием, низки (смотрите таблицу 5.1.).
Температуры приведены для атмосферного давления.

                                               Табл.5.1.
        Молекула            Тпл, К           Ткип, К
           He                 -                4,2
           H2                14                20
           Ne                25                27
           O2                54                90
           N2                63                77

Гелий при атмосферном давлении остается жидким вплоть до
абсолютного нуля температуры. Для получения твердой фазы
гелия необходимо приложить давление, превышающее 20
атмосфер. Причины этого явления будут рассмотрены позже.
     Какова же природа взаимодействия Ван-дер-Ваальса?
Приведенные в таблице молекулы, входящие в состав

Страницы