ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3
Настоящая программа составлена в соответствии с требова-
ниями Государственного стандарта (2000 г.) по специальности
011000 «Химия», определяющими содержание и уровень подготов-
ки выпускника по данной специальности. Она включает пять разде-
лов: неорганическая химия (составитель канд. хим. наук, доц.
В.А. Мухин), аналитическая химия (д-р хим. наук, проф. В.И. Вер-
шинин, канд. хим. наук, доц. И.В. Власова), органическая химия
(д-р хим. наук, проф. А.С. Фисюк), физическая химия (ст. препода-
ватель Т.А. Калинина), химическая технология (канд. техн. наук,
доц. В.Н. Носенко, ст. преподаватель О.А. Реутова). Программа со-
ставлена с целью оказания помощи студентам при подготовке к гос-
экзамену.
Государственный экзамен по специальности следует рассмат-
ривать не как сумму курсовых экзаменов по соответствующим
предметам, а как аттестационный экзамен, который проверяет об-
щий уровень профессиональной подготовки. Готовясь к экзамену,
выпускник должен знать основные теоретические положения каж-
дого из разделов, понимать их роль в системе химических наук. От-
вет по вопросам билета необходимо сопровождать записью уравне-
ний химических реакций, основных теоретических формул, графи-
ков и рисунков, позволяющих отвечающему продемонстрировать
глубину своих знаний и свободное владение материалом, в том чис-
ле с привлечением информации из других разделов.
В начале каждого раздела приведены методические рекомен-
дации, помогающие студенту в подготовке к государственному эк-
замену. В программу включен рекомендуемый список основной и
дополнительной литературы.
4
Раздел 1. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
При подготовке необходимо обратить особое внимание на
связь электронного строения атомов и типа химической связи с
физическими и химическими свойствами простых веществ и хими-
ческих соединений, а также на сравнительную характеристику
атомов, простых веществ и соединений по периодам и группам.
Характеристику атомов элементов желательно давать в
следующем порядке: электронная структура, радиус атома, энер-
гия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность,
валентные возможности, степени окисления.
Характеристику простых веществ и соединений желательно
давать в следующей последовательности: нахождение в природе,
способы получения, строение, физические и химические свойства (при
описании химических свойств соединений обязательно охарактеризо-
вать их кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства), влияние на окружающую среду и здоровье человека.
Периодический закон как основа химической систематики. Ис-
тория открытия, формулировки закона, его значение. Периодическая
система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической сис-
темы: периоды, группы (главные и побочные). Особенности заполне-
ния электронами атомных орбиталей. S-, p-, d-, f-элементы. Перио-
дичность изменения свойств атомов: атомных и ионных радиусов (d-
и f-сжатие), ионизационных потенциалов, энергии сродства к элек-
трону, электроотрицательности, металличности. Изменение кислот-
но-основных свойств оксидов и гидроксидов по периодам и группам.
Химическая связь. Электронный характер химической связи.
Количественные характеристики химической связи: порядок, длина,
валентный угол, энергия. Основные виды химической связи: кова-
лентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Основные
положения теории валентных связей (ВС). Особенности образова-
ния связей по донорно-акцепторному механизму. Валентность хи-
мических элементов с позиций теории ВС. Валентность и степень
окисления элементов в их соединениях. Дипольный момент связи.
Дипольный момент молекулы. Концепция гибридизации атомных
орбиталей и пространственное строение молекул и ионов. Простей-
шие типы гибридизации: sp-, sp
2
-, sp
3
-. Условия устойчивости гиб-
Раздел 1. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Настоящая программа составлена в соответствии с требова- При подготовке необходимо обратить особое внимание на
ниями Государственного стандарта (2000 г.) по специальности связь электронного строения атомов и типа химической связи с
011000 «Химия», определяющими содержание и уровень подготов- физическими и химическими свойствами простых веществ и хими-
ческих соединений, а также на сравнительную характеристику
ки выпускника по данной специальности. Она включает пять разде-
атомов, простых веществ и соединений по периодам и группам.
лов: неорганическая химия (составитель канд. хим. наук, доц. Характеристику атомов элементов желательно давать в
В.А. Мухин), аналитическая химия (д-р хим. наук, проф. В.И. Вер- следующем порядке: электронная структура, радиус атома, энер-
шинин, канд. хим. наук, доц. И.В. Власова), органическая химия гия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность,
(д-р хим. наук, проф. А.С. Фисюк), физическая химия (ст. препода- валентные возможности, степени окисления.
ватель Т.А. Калинина), химическая технология (канд. техн. наук, Характеристику простых веществ и соединений желательно
доц. В.Н. Носенко, ст. преподаватель О.А. Реутова). Программа со- давать в следующей последовательности: нахождение в природе,
ставлена с целью оказания помощи студентам при подготовке к гос- способы получения, строение, физические и химические свойства (при
экзамену. описании химических свойств соединений обязательно охарактеризо-
Государственный экзамен по специальности следует рассмат- вать их кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства), влияние на окружающую среду и здоровье человека.
ривать не как сумму курсовых экзаменов по соответствующим
предметам, а как аттестационный экзамен, который проверяет об- Периодический закон как основа химической систематики. Ис-
щий уровень профессиональной подготовки. Готовясь к экзамену, тория открытия, формулировки закона, его значение. Периодическая
выпускник должен знать основные теоретические положения каж- система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической сис-
дого из разделов, понимать их роль в системе химических наук. От- темы: периоды, группы (главные и побочные). Особенности заполне-
вет по вопросам билета необходимо сопровождать записью уравне- ния электронами атомных орбиталей. S-, p-, d-, f-элементы. Перио-
ний химических реакций, основных теоретических формул, графи- дичность изменения свойств атомов: атомных и ионных радиусов (d-
ков и рисунков, позволяющих отвечающему продемонстрировать и f-сжатие), ионизационных потенциалов, энергии сродства к элек-
глубину своих знаний и свободное владение материалом, в том чис- трону, электроотрицательности, металличности. Изменение кислот-
ле с привлечением информации из других разделов. но-основных свойств оксидов и гидроксидов по периодам и группам.
Химическая связь. Электронный характер химической связи.
В начале каждого раздела приведены методические рекомен-
Количественные характеристики химической связи: порядок, длина,
дации, помогающие студенту в подготовке к государственному эк- валентный угол, энергия. Основные виды химической связи: кова-
замену. В программу включен рекомендуемый список основной и лентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Основные
дополнительной литературы. положения теории валентных связей (ВС). Особенности образова-
ния связей по донорно-акцепторному механизму. Валентность хи-
мических элементов с позиций теории ВС. Валентность и степень
окисления элементов в их соединениях. Дипольный момент связи.
Дипольный момент молекулы. Концепция гибридизации атомных
орбиталей и пространственное строение молекул и ионов. Простей-
шие типы гибридизации: sp-, sp2-, sp3-. Условия устойчивости гиб-
3 4
