ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
5
ридизации. Метод молекулярных орбиталей (МО). Основные поло-
жения метода МО. Энергетические диаграммы гомо- и гетероатом-
ных молекул элементов второго периода. Сравнение теорий ВС и
МО, их достоинства и недостатки.
Сравнительная характеристика элементов разных подгрупп.
Общая характеристика элементов. Строение атомов. Атомные ра-
диусы и ионизационные потенциалы, валентность и степень окисле-
ния атомов элементов. Характер химических связей в соединениях.
Склонность к комплексообразованию. Физические и химические
свойства простых веществ. Отношение к кислороду, воде, кислотам,
щелочам. Оксиды элементов и их свойства. Отношение оксидов к
воде, кислотам, щелочам. Принципы получения оксидов. Гидрокси-
ды, их кислотно-основные свойства. Отношение к воде, кислотам,
щелочам. Принципы получения гидроксидов. Соли. Кристаллогид-
раты. Двойные соли. Устойчивость солей, их гидролиз, окислитель-
но-восстановительные свойства. Принципы получения солей. Ток-
сичные и опасные неорганические вещества.
Комплексные соединения. Примеры типичных комплексооб-
разователей и лигандов. Строение комплексных соединений. Внеш-
няя и внутренняя сферы. Классификация комплексных соединений:
катионные, анионные, нейтральные. Номенклатура комплексных
соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Приме-
ры различной пространственной конфигурации комплексных со-
единений.
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация.
Влияние природы вещества на его способность к электролитической
диссоциации в водном растворе. Механизм диссоциации. Гидрата-
ция ионов в растворе. Теория электролитической диссоциации Ар-
рениуса. Основные классы неорганических соединений с точки зре-
ния теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Степень диссоциации. Факторы, определяющие сте-
пень диссоциации. Активность. Ионное произведение воды. Водо-
родный показатель. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза.
Совместный гидролиз двух солей.
Окислительно-восстановительные реакции. Классификация
окислительно-восстановительных реакций. Уравнивание окисли-
тельно-восстановительных реакций ионно-электронным методом.
Окислительно-восстановительный потенциал как количественная
6
характеристика редокс-системы. Электрохимический ряд напряже-
ний металлов. Стандартные редокс-потенциалы и методы их опре-
деления. Определение направления протекания редокс-реакций в
стандартных условиях. Зависимость редокс-потенциалов от концен-
трации, температуры, рН. Влияние комплексообразования на ре-
докс-потенциалы. Электролиз. Схемы процессов на электродах при
электролизе расплавов и растворов. Последовательность разряда на
электродах катионов и анионов. Законы Фарадея.
Основные методы синтеза неорганических соединений: вос-
становление водородом, углеродом, металлами; электролиз; галои-
дирование; получение сульфидов, нитридов, карбидов; термическое
разложение, спекание, осаждение, обезвоживание.
Раздел 2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
При подготовке к экзамену рекомендуется: обратить особое
внимание на общие вопросы, не связанные с тем или иным методом
анализа. В частности, на способы управления равновесием аналити-
ческих реакций, метрологические аспекты анализа, понятия сигнала
и фона, способы расчета концентраций по величине сигнала и т. п.
Рассматривая конкретный аналитический метод, надо выделять
принципиальные моменты (что в этом методе является аналитиче-
ским сигналом, какие компоненты пробы могут создавать этот сиг-
нал, как его измерить, как величина сигнала связана с концентрацией
определяемого компонента). Надо проанализировать практические
возможности метода: для анализа каких материалов он обычно
применяется, для какой области концентраций и т. п. Следует об-
ратить внимание на точность, селективность, универсальность,
трудоемкость и другие характеристики соответствующих мето-
дик, а также на длительность анализа и необходимость использова-
ния дорогостоящего оборудования. Полезно заранее подготовить
примеры. Не следует уделять много внимания деталям (схемы при-
боров, вывод расчетных формул, особенности различных вариантов
данного метода, перечни реагентов или индикаторов, числовые зна-
чения констант). Если при подготовке к ответу вам потребуется
информация из справочника по аналитической химии, по вашей
просьбе он будет вам предоставлен.
ридизации. Метод молекулярных орбиталей (МО). Основные поло- характеристика редокс-системы. Электрохимический ряд напряже-
жения метода МО. Энергетические диаграммы гомо- и гетероатом- ний металлов. Стандартные редокс-потенциалы и методы их опре-
ных молекул элементов второго периода. Сравнение теорий ВС и деления. Определение направления протекания редокс-реакций в
МО, их достоинства и недостатки. стандартных условиях. Зависимость редокс-потенциалов от концен-
Сравнительная характеристика элементов разных подгрупп. трации, температуры, рН. Влияние комплексообразования на ре-
Общая характеристика элементов. Строение атомов. Атомные ра- докс-потенциалы. Электролиз. Схемы процессов на электродах при
диусы и ионизационные потенциалы, валентность и степень окисле- электролизе расплавов и растворов. Последовательность разряда на
ния атомов элементов. Характер химических связей в соединениях. электродах катионов и анионов. Законы Фарадея.
Склонность к комплексообразованию. Физические и химические Основные методы синтеза неорганических соединений: вос-
свойства простых веществ. Отношение к кислороду, воде, кислотам, становление водородом, углеродом, металлами; электролиз; галои-
щелочам. Оксиды элементов и их свойства. Отношение оксидов к дирование; получение сульфидов, нитридов, карбидов; термическое
воде, кислотам, щелочам. Принципы получения оксидов. Гидрокси- разложение, спекание, осаждение, обезвоживание.
ды, их кислотно-основные свойства. Отношение к воде, кислотам,
щелочам. Принципы получения гидроксидов. Соли. Кристаллогид-
раты. Двойные соли. Устойчивость солей, их гидролиз, окислитель- Раздел 2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
но-восстановительные свойства. Принципы получения солей. Ток-
сичные и опасные неорганические вещества. При подготовке к экзамену рекомендуется: обратить особое
Комплексные соединения. Примеры типичных комплексооб- внимание на общие вопросы, не связанные с тем или иным методом
разователей и лигандов. Строение комплексных соединений. Внеш- анализа. В частности, на способы управления равновесием аналити-
няя и внутренняя сферы. Классификация комплексных соединений: ческих реакций, метрологические аспекты анализа, понятия сигнала
катионные, анионные, нейтральные. Номенклатура комплексных и фона, способы расчета концентраций по величине сигнала и т. п.
соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Приме- Рассматривая конкретный аналитический метод, надо выделять
ры различной пространственной конфигурации комплексных со- принципиальные моменты (что в этом методе является аналитиче-
единений. ским сигналом, какие компоненты пробы могут создавать этот сиг-
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. нал, как его измерить, как величина сигнала связана с концентрацией
Влияние природы вещества на его способность к электролитической определяемого компонента). Надо проанализировать практические
диссоциации в водном растворе. Механизм диссоциации. Гидрата- возможности метода: для анализа каких материалов он обычно
ция ионов в растворе. Теория электролитической диссоциации Ар- применяется, для какой области концентраций и т. п. Следует об-
рениуса. Основные классы неорганических соединений с точки зре- ратить внимание на точность, селективность, универсальность,
ния теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые трудоемкость и другие характеристики соответствующих мето-
электролиты. Степень диссоциации. Факторы, определяющие сте- дик, а также на длительность анализа и необходимость использова-
пень диссоциации. Активность. Ионное произведение воды. Водо- ния дорогостоящего оборудования. Полезно заранее подготовить
родный показатель. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза. примеры. Не следует уделять много внимания деталям (схемы при-
Совместный гидролиз двух солей. боров, вывод расчетных формул, особенности различных вариантов
Окислительно-восстановительные реакции. Классификация данного метода, перечни реагентов или индикаторов, числовые зна-
окислительно-восстановительных реакций. Уравнивание окисли- чения констант). Если при подготовке к ответу вам потребуется
тельно-восстановительных реакций ионно-электронным методом. информация из справочника по аналитической химии, по вашей
Окислительно-восстановительный потенциал как количественная просьбе он будет вам предоставлен.
5 6
