ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
21
(табл. 4). Это оьъясняется тем, что (при прочих равных) прочность связей тем выше, чем
больше отличаются компоненты по величине Э.О.
Галиды галогенов –
экзотермические соединения (поэтому не взрывоопасны) и
легко получаются из исходных простых веществ при нагревании. Однако тепловые
эффекты их образования невелики (от 8 до 170 кДж/моль), поэтому они являются
сильными окислителями
1
. Например, оксид алюминия ( 1640H
0
f
−=∆ Дж/моль) сгорает в
трифториде хлора (продукты:
3
AlF ,
2
O и
2
Cl ).
Таблица 4. Галиды галогенов
Галиды хлора Галиды брома Галиды иода
ClF(г)
ClF
3
(г) –
Т-образная форма
2
BrCl(г)
BrF(ж)
BrF
3
(ж)
BrF
5
(ж) – форма тетра-
гональной пирамиды
IBr(т)
ICl(т)
ICl
3
(т)
IF(т)
IF
3
(т)
IF
5
(ж)
IF
7
(г)
–
форма пентагональ-
ной бипирамиды
Будучи
кислотными соединениями (галогенангидридами), галиды галогенов при
действии воды гидролизуются с образованием только кислот и практически
нацело:
3
223
HBrOHBr
HBrOHFOHBrF +→+
,
а с галидами щелочных металлов, т.е. с оснóвными веществами, образуют комплексы:
]IF[KKFIF
65
→+ .
Галид-оксиды галогенов
Наиболее устойчивы из этих соединений фторсодержащие (?), например:
)г(FClO
2
)ж(FBrO
2
)т(FIO
2
)г(FClO
3
–– )т(FIO
3
.
Получают их взаимодействием оксидов галогенов со фтором:
FClOFClO
222
→+ ,
Используют, как и галиды галогенов, в качестве безопасных, но сильных
окислителей. Например, FClO
3
– окислитель такой же силы, как и
72
OCl
, но в отличие от
последнего устойчив и термически (разл. при C300t
0
> ), и гидролитически (до 260
0
C).
1
Например, фторид хлора(I) активнее F
2
.
2
Пространственную конфигурацию молекул галидов галогенов можно объяснить как с точки зрения МВС,
так и с позиции МГВС [3].
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
