Неорганическая химия. Часть 2. Химия элементов и их соединений. Николаева Р.Б - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

30
нужно в темноте и на холоду. Он легко воспламеняет опилки, бумагу и другие горючие
материалы, поэтому его применяют в качестве окислителя ракетного топлива.
На практике используют также 3% и 30%-ные растворы
22
OH для отбеливания
различных материалов и обеззараживания сточных вод. Благодаря полярности молекул
22
OH [1] и наличию Н-связей между ними, пероксид водорода при об.у. – жидкость
(бледно голубого цвета), которая имеет высокую т.кип. (150
0
С) и неограниченно
растворяется в воде.
В водном растворе
22
OH проявляет крайне слабокислотные свойства
(
12
d
102,2K
−
⋅=
), поэтому образующиеся при действии щелочи нормальные пероксиды
(
22
ONa ) и кислые (
2
NaHO ) сильно гидролизуются.
Получить
22
OH можно, действуя серной кислотой на пероксид бария, а
2
BaO
синтезируют из ИПВ, как и
22
ONa . Последний используется в противогазах пожарников и
в космических кораблях для связывания углекислого газа с одновременным пополнением
воздуха кислородом:
232
.у.об
222
OCONaCOONa +⎯⎯→⎯+ .
Поскольку в отличие от О, сера склонна к образованию гомоцепей, то персульфиды
водорода (сульфаны) устойчивее пероксидов. Получен даже
82
SH – действием конц. НСl
на сухие персульфиды ЩМ, которые, в свою очередь, синтезируют по реакции:
n22
SKSSK →+ , где n =2÷9.
Сульфаны при об.у. - жидкости (маслянистые), водой в кислой среде разрушаются
до
SH
2
и S. Причем с удлинением гомоцепи их устойчивость снижается. Однако
кислотные свойства при этом, в основном,
растут (
7
2d
10)SH(K
−
= , а
4
22d
10)SH(K
−
= ) за
счет большего смещения электронной плотности от связи
SH
−
на гомоцепь. А также
усиливается окраска соединений (от бесцветной до красной).
В случае селена и теллура перхалькогениды водорода не получены (?), но соли
n2
ХNa
, где n =2÷6, устойчивы настолько, что самопроизвольно образуются при стоянии
водных растворов
ХNa
2
(за счет окисления Х
-2
кислородом воздуха)
.
Очевидно, от кислорода к теллуру окислительные свойства перхалькогенидов
снижаются, а восстановительные растут (?). В случае же персульфидов явно проявляются
и те, и другие:
SNaSnSSNaSnS
2222
+→+ ,
24322
SOOFeOFeS +→+ .
Последняя реакция – обжиг пирита, т.е. природного дисульфида железа(II) –
яляется первой стадией промышленного синтеза серной кислоты.
Кислородосодержащие соединения
Оксиды. Кислород в оксидах металлов и неметаллов, находясь в ст.ок. (–2),
проявляет валентные состояния от 2 до 4, а значения к.ч. от 1 до 8. С элементами своей
у.

Страницы