Практикум по неорганической химии - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

21
Рис. 7. Установка для анализа галидов
стакан вверх
дном
с
у
хая соль
свинцовая
бумага
лакмусовая
бумага
ОПЫТ 7. АНАЛИЗ ГАЛИДОВ
(опыт выполнять под тягой!)
Получить у препаратора три соли щелочных металлов и определить, какая из
них является хлоридом, бромидом и иодидом с помощью реакции с концентрирован-
ной серной кислотой. Добавлять лишь не-
сколько капель кислоты, чтобы только смочить
соль. (Использовать 3 параллельные установ-
ки – схема одной из них представлена на
рис. 7.) Результаты наблюдений удобно
представить в
виде таблицы.
Процесс анализа показать группе. С по-
мощью каких еще реакций можно различить
растворимые галиды?
Д
ОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ ОПЫТ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ.
Приготовить в двух отдельных стакан-
чиках раствор 0,72 г иодата калия в 8 мл 2%-ной хлорной кислоты и раствор 0,3 г
малоновой кислоты, 0,1 г сульфата марганца(II) и 0,5 мл крахмальной жидкости в
5 мл воды. Затем в присутствии группы налить в стакан на 100 мл 5 мл 30%-ного
22
OH и добавить (одновременно!) приготовленные ранее растворы, размешать па-
лочкой и поставить на белый лист бумаги. Что наблюдается?
Вопросы к семинару «ГАЛОГЕНЫ»
1. В чем особенность электронной конфигурации каждого галогена? Как это ска-
зывается на характеристиках и свойствах их атомов? молекул? простых ве-
ществ? Какой галоген имеет наибольшее сродство к электрону? Является ли его
простое вещество самым сильным окислителем? Почему?
2.
Природные соединения галогенов. Принципы получения из них
2
Г . В чем отли-
чие современного метода синтеза
2
F от способа, который использовал при по-
лучении фтора Муассан? Почему при выделении
2
F
электролизом не берут рас-
плав KF или чистый HF? Можно ли фтор получить химической реакцией?
3.
Почему фтор в отличие от других галогенов не проявляет переменной степени
окисления? Укажите признаки металличности иода? В каких реакциях галогены
проявляют восстановительные свойства? Почему при пропускании осушенного
2
Cl в пробирку с небольшим количеством порошкообразного
2
I , на ее стенках
образуется желтый налет кристаллов?
4.
К раствору смеси КI и KCl добавили избыток
2
Br . Какие вещества будут в остат-
ке после испарения воды? Изменится ли состав после прокаливания?
5.
Почему реакции
2
Br иногда (например, с Al) протекают энергичнее, чем
2
Cl ?
6.
Какие реакции могут идти при пропускании
2
F через раствор NaBr? Почему от-
личается состав водных растворов галогенов? Различны ли выражения констант
редокс-взаимодействия хлора с водой при обычных условиях и при нагревании?
Что будет, если через хлорную воду в пробирке, закрытой ватой и погруженной
в воду со льдом, достаточно долго пропускать ток хлора? Что произойдет, если
затем сосуд
нагреть рукой?
7.
Как повысить растворимость
2
I в воде? Почему в разных растворителях различ-
на окраска иода?

Страницы