Практикум по неорганической химии - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

23
22. Почему
3
KClO существует в свободном виде, а
3
HClO – нет? Как объяснить, что
4
HClO в разбавленных растворах не проявляет окислительные свойства? Поче-
му
44
ClONH
можно использовать в качестве ракетного топлива?
23.
Объяснить причину взрыва, который может быть при растирании
3
KClO c крас-
ным фосфором.
24.
Соединение иода(VII) менее устойчиво, чем хлора(VII). Почему, тем не менее,
)Г/Г(E
2
70 +
выше у хлора?
25.
Как ведет себя гипохлорит натрия при действии воды? на воздухе? при нагре-
вании? при добавлении NaI?
26.
Как получить из NaCl –
72
OCl , из KBr –
4
KBrO ; из KI –
3
HIO ; из
3
KClO – KClO?
Можно ли сказать, что происходит дисмутация в реакции:
OHNaFOFNaOHF
222
++→+ ?
27.
Техника безопасности при работе с галогенами. Взрывоопасны ли смеси
2
Cl и
2
H
,
2
Cl
и
2
O
?
28.
Закончить реакции (запишите их правильно: на первом месте восстановитель,
потом окислитель и затем вещества, создающие среду; это правило применяйте
и при уравнивании ОВР в других разделах данного пособия):
(1) +→+
223
ClIHClO (12)
→++
+
)H(KBrOFeSO
34
(2) →+
23
ClHClO (13) OHKMnOKI
24
+
+
(3)
+
→+
222
OClHgHgOCl (14) →
+
+
.)конц(HClOAu
2
(4)
→
+
+ OHClKBr
22
(15) →
+
+
3
HNOHClPt
(5)
→++
42
SOHNaOINaOCl (16) →+
+
KOHClKIO
23
(6)
→+
2
ClKF (17)
+
→
+
24223
ClOOCHKClO
(7)
⎯→⎯+
t
22
OHCl
(18)
→
+
22
)OH(CaCl
(8)
→+ OHF
22
(19) →
+
32
OClO
(9)
→+
22
FSiO (20)
+
→
+
2423
ClO.)конц(SOHKClO
(10)
⎯⎯→⎯++
.у.об
222
OHICl
(21)
→
+
+
OHClKF
22
(11)
→++
222
COOHCaOCl

Страницы