Практикум по неорганической химии - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

22
8. Почему
−
2
HF линейный фрагмент )FHF[
−
−
, а
−
43
FH – зигзагообразный? Чем
объяснить, что HF называют плавиковой кислотой? Почему ее формулу часто
записывают как
22
FH ?
9.
Из раствора HCl выделяются молекулы HCl, а где (в растворе, на поверхности, в
газовой фазе) они образуются?
10.
Известно, что бромиды не окисляются разбавленной серной кислотой. Почему
ее не используют для получения чистого бромоводорода из бромида?
11.
Почему степень диссоциации (кажущаяся) в 0,1М растворе НГ от фтора к иоду
растет (с 8 до 95%), хотя дипольный момент молекул галогеноводородов при
этом уменьшается (с 1,90 до 0,38 D) и снижается эффективный заряд на атомах
(с 0,25 до 0,04)? Почему в случае сильных кислот степень их диссоциации назы-
вается кажущейся.
12.
Верно ли утверждение: «Сила кислот НГ наименьшая у фтороводородной, что
объясняется существованием водородных связей между молекулами HF?» Что
происходит при нагревании фторогидрогенатов щелочных металлов выше тем-
пературы плавления? Возможно ли существование соединения
2
NaHCl ?
13.
Почему HCl в отличие от NaCl имеет низкую температуру плавления? В каком из
хлоридов II периода таблицы Менделеева связь наименее полярна? Как это ска-
зывается на свойствах вещества? Почему самая ионная связь
FCs − , а не
FFr − ? И не ClCs − ?
14.
Почему фторид кальция малорастворим в отличие от его хлорида, а в случае
солей серебра наоборот?
15.
Как рассчитать значение рН раствора смеси NaBr и NaI, при котором
4
KMnO
окисляет практически лишь иодид-ионы?
16.
Используя метод ВС, определить форму молекул
2n
FO , где n=1÷6. Почему неус-
тойчивы соединения с 2n
> ? Как их получают? Почему валентный угол в
2
ClO
составляет 118
°? Какова форма анионов:
−
2
ClO ,
−
3
ClO ,
−
4
ClO ? молекул: FClO
2
и
FClO
3
?
17.
Почему
2
CaOCl называют белильной известью? Как объяснить ее запах?
18.
Значение
0
G∆ для процесса:
2
O2/1НЭНЭО
+
=
, - в случае HClО составляет
(-51,4) кДж, для HBrO равно (–5,2) кДж, а для HIO - (+54,5) кДж. Верно ли ут-
верждение: «Это отвечает росту относительной устойчивости в ряду:
HIOHBrOHClO −− »? Способы получения соединения HСlO и типы его разложе-
ния.
19.
Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений галоге-
нов в степени окисления (+5) и (+7) в подгруппе (сверху вниз) и почему? Хлор-
ную воду в герметичном сосуде выдержали на свету до ее обесцвечивания. Как
при этом изменились составы раствора и газовой фазы над ним?
20.
Почему из всех галогенов лишь иод образует многоосновные кислоты? Какова
среда в водных растворах
2
NaClO ,
3
KBrO ,
65
IONa ? Представить соединения
94
OI и
42
OI в виде солей.
21.
Получены предельно концентрированные при обычных условиях 20%-ный
(мас.) раствор HClO и 30%-ный HBrO (при большей концентрации они разлага-
ются). Какая из этих кислот более устойчива?

Страницы