Практикум по неорганической химии - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

24
ХАЛЬКОГЕНЫ
История открытия. Получение простых веществ
Обычно с элементами, присутствующими в природе в виде простых веществ,
люди знакомятся еще в древности. Так было и с
серой (в переводе с санскритского
ее название означает «
светло-желтая»). В VIII веке китайцы применяли серу в
смесях типа пороха. В период алхимии (XI-XVII вв.) считали ее основным началом
материи (горючестью), в частности, составной частью металлов и использовали при
попытках получить золото. И лишь в 1775 г. А. Лавуазье в опытах по сжиганию уста-
новил, что сера является простым веществом, а также предположил,
что и кислород
имеет элементную природу.
Кислород тоже находится в природе в виде простого вещества и, кроме того,
он
самый распространенный элемент на Земле. Однако вследствие газообразного
состояния
2
O , его открытие затянулось. Хотя с глубокой древности было известно,
что для горения нужен воздух, а с XVII века стали предполагать, что в воздухе со-
держится некая субстанция, поддерживающая горение, но впервые кислород был
получен лишь в 1772 г.
Это сделал К. Шееле, причем разными методами (в том числе прокаливанием
селитры, а также
нагреванием ртути на воздухе при 300
0
C с последующим разложе-
нием образовавшегося оксида выше 400
0
C), и назвал его «огненным воздухом»
1
. А в
1779 году Лавуазье ввел греческое название «оксиген» («
кислород»), поскольку
оксиды, полученные им при сжигании некоторых простых веществ, растворяясь в во-
де, давали
кислую среду.
Остальные халькогены открыты позже.
Теллур – в 1798 г. М. Клапротом в ру-
де, поэтому назван в честь Земли (от латинского слова «теллус» - «земля»). В
1817 г. И. Берцелиус извлек
селен из отходов сернокислого производства. Его на-
звание на греческом означает «луна» и подчеркивает, что селен сопутствует теллу-
ру, как Луна Земле.
Полоний выделен из урановой руды в 1898 г. Марией Кюри и
назван в честь ее родины – Польши.
В современных лабораториях серу используют реактивную, а кислород – из
баллона, где он находится под давлением 100-150 атм. Небольшие количества
2
O
получают термическим разложением богатых кислородом и сравнительно
неустой-
чивых соединений, например,
4
KMnO (при 250
0
С).
Модификации серы
Если для кислорода известны две аллотропные формы (
2
O и
3
O), то в случае
серы их значительно больше благодаря ее способности образовывать
прочные го-
моядерные цепи [24].
При об.у. устойчива
ромбическая сера (желтого цвета), построенная из зиг-
загообразных циклов
8
S
2
. Выше 95,4
0
С она переходит в моноклинную (светло-
желтого цвета) – при этом плотность серы уменьшается с 2,07 до 1,96 г/см
3
. Переход
1
Позже (в 1774 г.) независимо от Шееле кислород получил Дж. Пристли (тоже разложением оксида ртути, но
другим способом – под действием сфокусированного солнечного света). Однако он раньше Шееле официально
сообщил о своем открытии.
2
Возможны также циклические молекулы S
6
и даже S
4
.

Страницы