Практикум по неорганической химии - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

29
В. Сжигание серы в кислороде. (Опыт выполнять в присутствии группы)
Перенести сосуд с собранным кислородом под тягу, положить в ковшик для сжигания
кусочек серы величиной с горошину и поджечь ее. Отметить цвет и размер пламени
и внести горящую серу в сосуд с кислородом. Какие изменения в горении наблюда-
ются? Объяснить наблюдения. После прекращения горения встряхнуть
сосуд (для
растворения в воде газообразных продуктов сгорания, находящихся в сосуде) и, ис-
пользуя раствор перманганата калия, определить степень окисления серы.
Г. Исследование твердых продуктов разложения перманганата ка-
лия. Опыт «хамелеон».
После охлаждения колбы (1) высыпать ее содержимое на
лист бумаги. Выбирая кристаллы, изменившие окраску по сравнению с окраской ис-
ходного перманганата калия, наполнить ими ковшик на половину объема, высыпать
в пробирку и добавить 0,5 мл 2%-ной щелочи.
После центрифугирования отметить цвет осадка (каким веществом он являет-
ся?) и цвет раствора (наличием какого
вещества он обеспечивается?). Затем (в при-
сутствии группы!) вылить его в фарфоровую чашку, содержащую 30 мл воды. Осто-
рожно покачивая чашку, наблюдать изменение окраски раствора. Образуется ли при
этом осадок? Объяснить наблюдения.
ОПЫТ
2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА МАРГАНЦА(II) И ЖЕЛЕЗА(II)
К 1 мл раствора соли марганца(II) добавить 1 мл 1М щелочи. Отметить цвет
осадка в первый момент после получения. Происходит ли изменение его цвета на
воздухе при комнатной температуре? Аналогично получить гидроксид железа(II) и
сделать соответствующие наблюдения.
Пробирки с полученными гидроксидами нагреть на водяной бане в течение
20-30 мин при периодическом встряхивании (зачем
?). Изменяется ли их цвет?
ОПЫТ
3. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОЗОНА
На дно стакана на 100 мл насыпать 2 лопаточки
персульфата калия (или аммония) или пероксида бария.
Две фильтровальные бумажки смочить раствором иодида
калия и одну бумажку (1) высушить, а другую (2) оставить
влажной. Затем обе закрепить на стеклянной палочке, как
показано на рис. 10 (для закрепления разрезать бумажки
ножницами вдоль по центру). Еще одну бумажку,
смочен-
ную иодидом калия, оставить для сравнения на воздухе.
Используя капельницу, доба-
вить к сухой соли 12 капель кон-
центрированной серной кислоты.
Сверху накрыть стакан чашкой Петри. Отметить запах выде-
ляющегося газа. Наблюдать изменение цвета бумажек в тече-
ние 20 мин. Объяснить результаты.
ОПЫТ
4. СВОЙСТВА ВОДЫ
А. Аномальное свойство воды. Положить на кольцо
штатива кусок льда, надеть на него петлю из тонкой проволо-
ки с подвешенной гирей, как показано на рис. 11. Что наблю-
дается с течением времени? Происходит ли снова срастание
льда в месте разрыва? Почему? (Объяснить, используя диа-
грамму состояния воды).
Рис. 10. Установка для
получения озона
1
2
Рис. 11. Установка для
иллюстрации аномаль-
ного свойства воды
кг

Страницы