Практикум по неорганической химии - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

30
Б. Вода как восстановитель. Поместить в две пробирки по одной капле
0,1М перманганата калия и добавить в одну 1 мл воды, а в другую 1 мл 1M серной
кислоты. Нагревать растворы на водяной бане в течение 15-20 мин.
Отметить наблюдаемые эффекты и объяснить их (основываясь на значениях
ОВП использованных реагентов). В каких условиях вода - восстановитель?
В. Вода как средство предотвращения сгорания. Взять два примерно
равных по величине кусочка светлой ткани, один из них смочить в воде и отжать
(несильно). Затем положить их на каменную плиту, смочить равномерно спиртом (с
помощью капельницы из стаканчика) и поджечь оба кусочка спичкой. После прекра-
щения горения сравнить кусочки ткани и сделать вывод.
Г. Вода как инициатор сгорания вещества. На асбестированную сетку
(под тягой) отобрать по одной лопаточке пероксида натрия и опилок
1
осторожно
смешать их. Добавить к смеси одну каплю воды из длинной (почему?) капельницы.
Что наблюдается? Какова роль воды в данном опыте?
ОПЫТ
5. КРИСТАЛЛОГИДРАТНАЯ ВОДА. ХИМИЧЕСКИЙ ТЕРМОМЕТР
К 0,5 г кристаллической соды добавить 2-3 капли фенолфталеина. Отметить
цвет смеси. Нагреть ее. Что наблюдается? Изменяется ли интенсивность окраски при
охлаждении? Объяснить наблюдаемые явления.
ОПЫТ
6. СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
А. Окислительные свойства.
1. Окисление пигментов. На дно двух пробирок поместить по кусочку (не бо-
лее 1 см
2
) окрашенной х/б ткани и темному волосу (волосы предварительно обрабо-
тать для удаления жира 1M щелочью в течение 3 мин, затем ее слить и промыть во-
лосы водой). Добавить в пробирки по 1 мл соответственно 3% и 30%-ного пероксида
водорода. Оставить пробирки до конца занятий.
Отметить, одинакова ли скорость обесцвечивания. Объяснить полученные ре-
зультаты.
Как можно усилить окисляющее действие пероксида водорода?
2. Окисление сульфида свинца(II). Получить в двух пробирках осадки сульфи-
да свинца(II), сливая по 0,5 мл ацетата свинца и сульфида натрия. Отметить цвет
осадка, одну пробирку оставить для сравнения. В другой пробирке осадок (после от-
деления центрифугированием и сливания раствора) обработать 0,5 мл 3%-ного пе-
роксида
водорода при перемешивании. Что наблюдается и почему?
Б. Восстановительные свойства. В одну пробирку налить 0,5 мл 1M серной
кислоты, а в другую – столько же воды. Затем в обе пробирки добавить по 3 капли
0,1М перманганата калия и 3 капли 3%-ного пероксида водорода. Объяснить наблю-
дения, используя значения редокс-потенциалов реагирующих веществ. Полученные
результаты сохранить для демонстрации.
В. Разложение пероксида водорода. Налить в пробирку 3 мл 3%-ного пе-
роксида водорода, нагреть на спиртовке, и внести в пробирку (не касаясь стенок)
горящую лучину. Что наблюдается? Затем добавить, не прекращая нагрева, лопа-
точку оксида марганца(IV) и
сразу же снова внести горящую лучину. Что наблюда-
ется и почему?
Г. Получение пероксидных соединений
1. Хрома(VI). К 6 каплям раствора соли хрома(III) добавить по каплям при
энергичном перемешивании 1M щелочи до растворения выпадающего осадка (какова
его окраска?), не более!
1
Вместо опилок можно использовать мелко нарезанную фильтровальную бумагу.

Страницы