Практикум по неорганической химии - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СФУ | Красноярск

Составители: 

Рубрика: 

31
Отметить цвет раствора и разделить его на 3 пробирки. Одну сохранить для
сравнения, а во вторую и третью добавить по 8 капель 3%-ногo пероксида водорода
и нагреть содержимое пробирок в пламени спиртовки до закипания. Что наблюдает-
ся и почему?
Добавить только в третью пробирку 0,5 мл амилового спирта и 8 капель 3%-
ного пероксида водорода. Затем
(быстро!) прилить 1 мл 1M серной кислоты (ото-
бранный заранее в другую пробирку),
сразу же резко, но один раз встряхнуть про-
бирку до образования эмульсии и оставить для расслаивания жидкостей. Отметить и
объяснить их цвет.
2. Молибдена(VI). К 1 мл 0,5М молибдата аммония прилить 1 мл 1M серной ки-
слоты. (Происходит ли изменение окраски раствора?) Охладить его до (–5)
0
C (погру-
зив пробирку в смесь льда с солью) и добавить 8 капель 3%-ного пероксида водоро-
да. Что наблюдается и почему?
Сравнить устойчивость в водных растворах пероксидных соединений хрома и
молибдена. Дать объяснение.
Д
ОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ ОПЫТ. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ОРГАНИЧЕСКОГО ВЕЩЕСТВА
В
колбу на 50 мл налить 30 мл воды и растворить в ней по 0,6 г гидроксида
натрия и глюкозы. Затем добавить несколько капель 1%-ного спиртового раствора
метиленовой сини. Перемешать раствор, отлить 10 мл его в
стакан на 50 мл и на-
гревать на плитке, наблюдая за изменением окраски.
После обесцвечивания раствора в
колбе в присутствии группы встряхнуть ее.
Что наблюдается? Происходит ли обесцвечивание при стоянии? Объяснить результа-
ты опыта, учитывая, что метиленовый синий в окисленном состоянии имеет синюю
окраску и способен медленно окислять глюкозу до глюконовой кислоты.
Показать группе изменение окраски раствора при нагревании его выше 70
0
С.
Объяснить это изменение.
Вопросы к семинару по теме «КИСЛОРОД»
1. Формы нахождения кислорода на Земле. Почему щелочные и щелочноземель-
ные металлы не встречаются в природе в виде оксидов, хотя их сродство к ки-
слороду очень велико? Остаются ли постоянными запасы свободного кислорода
на Земле? Почему?
2.
Аллотропные формы кислорода. Определить состав смеси
2
O
и
3
O, если ее
плотность по водороду равна 18. Назовите все известные Вам случаи использо-
вания кислорода и озона на практике.
3.
Промышленные и лабораторные методы синтеза кислорода. Как получить его из
2
MnO ? из
2
BaO ? (Дать графические изображения простейших формул этих ве-
ществ и их структурные формулы.) Можно ли выделить
2
O электролизом рас-
творов кислот? солей? щелочей? Пояснить примерами.
4.
Способы синтеза озона. При каких химических реакциях он получается в каче-
стве побочного продукта? Как образуется
3
O в природе? Что угрожает озоново-
му слою?
5.
Сравнительная характеристика физических свойств кислорода и озона. Почему
низки температуры их фазовых переходов по сравнению, например, с
2
Cl ?
6.
Сравнить свойства кислорода и озона как окислителей с точки зрения термоди-
намики и кинетики. Взаимодействие с Ag. Используя справочные данные, объ-

Страницы