Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

83
док ↔ насыщенный раствор» такой реагент, с которым этот ион
может образовывать хорошо растворимое малодиссоциирующее
соединение, газообразное вещество или устойчивую комплекс-
ную частицу.
Например, осадок сульфида двухвалентного железа
FeS
можно растворить добавлением соляной кислоты, так как суль-
фид-ион
−2
S будет соединяться с ионами водорода
+
H в газо-
образное соединение – сероводород
SH
2
:
↑+→+ SHFeClHCl2FeS
22
.
Другой пример: плохо растворимый гидроксид двухва-
лентной меди
2
)OH(Cu легко переводится в раствор добавле-
нием аммиака, поскольку при этом образуется устойчивый ком-
плексный ион тетраамминмеди(II):
−+
+=+ OH2])NH(Cu[NH4)OH(Cu
2
4332
.
Также гидроксид меди переходит в растворенное состоя-
ние при добавлении сильной кислоты, что вызвано образовани-
ем малодиссоциирующего вещества – воды:
OH2)NO(CuHNO2)OH(Cu
22332
+
=
+
.
84
Лабораторная работа
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Опыт 1. Образование малорастворимых соединений.
Налейте в четыре отдельные пробирки по 2-3 капли раствора
соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида
алюминия. В каждую из них добавьте по 1-2 капли раствора
нитрата серебра.
Объясните наблюдаемые изменения. Во всех ли пробирках
они одинаковы? Напишите уравнения соответствующих реакций
в ионной и молекулярной формах.
Опыт 2. Условие выпадения осадка. Внесите в две про-
бирки по 2-3 капли раствора сульфата марганца (II). В первую из
них добавьте такой же объем раствора сероводородной кислоты,
а во вторую – раствора сульфида аммония.
В какой пробирке выпал осадок? Напишите ионное урав-
нение реакции. В чем заключается условие выпадения осадка по
правилу произведения растворимости
ПР ? Объясните выпаде-
ние осадка сульфида марганца в одной из пробирок.
Опыт 3. Образование одним и тем же ионом несколь-
ких малорастворимых соединений. Внесите в три пробирки по
2-3 капли раствора ацетата (или нитрата) свинца, после чего до-
бавьте в одну из них 3-4 капли раствора иодида калия, в другую
– столько же хромата калия, а в третью – сероводородной кисло-
ты (или сульфида натрия). Отметьте цвет образовавшихся осад-
ков. Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной и
молекулярной формах.
Опыт 4. Условие растворения осадков в результате
химического взаимодействия. В двух пробирках получите оса-
док гидроксида магния, внеся в каждую по 3-4 капли растворов
соли магния и гидроксида аммония. Добавьте в первую пробир-
ку раствор соляной кислоты, а во вторую – раствор хлорида ам-
мония, перемешивая содержимое пробирок и отсчитывая коли-
чество капель до полного растворения осадка.
Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной
и молекулярной формах. В чем заключается условие растворе-
док ↔ насыщенный раствор» такой реагент, с которым этот ион
может образовывать хорошо растворимое малодиссоциирующее                            Лабораторная работа
соединение, газообразное вещество или устойчивую комплекс-
ную частицу.                                                                  ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
     Например, осадок сульфида двухвалентного железа FeS
можно растворить добавлением соляной кислоты, так как суль-           Опыт 1. Образование малорастворимых соединений.
                                                                Налейте в четыре отдельные пробирки по 2-3 капли раствора
фид-ион S 2 − будет соединяться с ионами водорода H + в газо-   соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида
образное соединение – сероводород H 2 S :                       алюминия. В каждую из них добавьте по 1-2 капли раствора
               FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑ .                  нитрата серебра.
     Другой пример: плохо растворимый гидроксид двухва-               Объясните наблюдаемые изменения. Во всех ли пробирках
                                                                они одинаковы? Напишите уравнения соответствующих реакций
лентной меди Cu (OH) 2 легко переводится в раствор добавле-
                                                                в ионной и молекулярной формах.
нием аммиака, поскольку при этом образуется устойчивый ком-           Опыт 2. Условие выпадения осадка. Внесите в две про-
плексный ион тетраамминмеди(II):                                бирки по 2-3 капли раствора сульфата марганца (II). В первую из
         Cu (OH) 2 + 4 NH 3 = [Cu ( NH 3 ) 4 ] 2 + + 2OH − .    них добавьте такой же объем раствора сероводородной кислоты,
     Также гидроксид меди переходит в растворенное состоя-      а во вторую – раствора сульфида аммония.
ние при добавлении сильной кислоты, что вызвано образовани-           В какой пробирке выпал осадок? Напишите ионное урав-
ем малодиссоциирующего вещества – воды:                         нение реакции. В чем заключается условие выпадения осадка по
          Cu (OH) 2 + 2HNO 3 = Cu ( NO 3 ) 2 + 2H 2 O .         правилу произведения растворимости ПР ? Объясните выпаде-
                                                                ние осадка сульфида марганца в одной из пробирок.
                                                                      Опыт 3. Образование одним и тем же ионом несколь-
                                                                ких малорастворимых соединений. Внесите в три пробирки по
                                                                2-3 капли раствора ацетата (или нитрата) свинца, после чего до-
                                                                бавьте в одну из них 3-4 капли раствора иодида калия, в другую
                                                                – столько же хромата калия, а в третью – сероводородной кисло-
                                                                ты (или сульфида натрия). Отметьте цвет образовавшихся осад-
                                                                ков. Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной и
                                                                молекулярной формах.
                                                                      Опыт 4. Условие растворения осадков в результате
                                                                химического взаимодействия. В двух пробирках получите оса-
                                                                док гидроксида магния, внеся в каждую по 3-4 капли растворов
                                                                соли магния и гидроксида аммония. Добавьте в первую пробир-
                                                                ку раствор соляной кислоты, а во вторую – раствор хлорида ам-
                                                                мония, перемешивая содержимое пробирок и отсчитывая коли-
                                                                чество капель до полного растворения осадка.
                                                                      Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной
                                                                и молекулярной формах. В чем заключается условие растворе-

                             83                                                               84

Страницы