Практикум по общей химии. Охинов Б.Д - 43 стр.

ния осадка по правилу ПР ?                                        и вновь отметьте изменение цвета осадка.
      Опыт 5. Влияние величины ПР электролита на его спо-               Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций.
собность к химическому взаимодействию. В одну пробирку                           КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
внесите 2-3 капли раствора сульфата железа (II), в другую – та-
кой же объем раствора сульфата меди. Затем в обе пробирки до-             Сложные соединения, у которых имеются ковалент-
бавьте по 2-3 капли раствора сульфида аммония (или сульфида               ные связи, образованные по донорно-акцепторному ме-
натрия). Наблюдайте выпадение осадков. Напишите уравнение                 ханизму, получили название комплексных (координаци-
реакции.                                                                  онных) соединений.
      К полученным осадкам сульфидов добавьте по 6-9 капель
разбавленной соляной кислоты. Какой из сульфидов растворяет-                   Структура комплексных соединений
ся? Объясните при помощи ПР, почему один из полученных                  В структуре комплексных соединений можно различить
сульфидов переходит в раствор при действии кислоты.               координационную (внутреннюю) сферу, которая в формулах вы-
      Опыт 6. Получение малорастворимых соединений из             деляется квадратными скобками, и внешнюю сферу. В свою оче-
других. Внесите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата свинца      редь, координационная сфера состоит из центральной частицы
и 3-4 капли раствора сульфата натрия. Осадок какого вещества      (комплексообразователя) в окружении других частиц (лигандов
образовался? Дайте осадку отстояться и отберите пипеткой жид-     или аддентов). Число лигандов, располагающихся вокруг ком-
кую фазу. К осадку добавьте 3-4 капли раствора сульфида аммо-     плексообразователя, называется координационным числом.
ния и перемешайте содержимое пробирки. Как изменяется цвет
                                                                        Например, комплексное соединение K 4 [Fe(CN)6 ] состоит
осадка? Используя ПР, объясните изменение цвета осадка. На-
пишите уравнения реакции.                                         из внешней сферы, представленной 4 катионами калия K + , и
      Опыт 7. Зависимость последовательности выпадения            внутренней сферы, представленной комплексным анионом
осадков малорастворимых веществ от величины их ПР. В              [Fe(CN)6 ]4 − . Внутренняя сфера состоит из комплексообразова-
одной пробирке получите осадок PbSO4, взяв по 2-3 капли рас-
творов сульфата натрия и нитрата свинца, в другой – осадок        теля (катион Fe 2 + ) и лигандов (цианид-ионы CN − ). Координа-
PbCrO4 из растворов хромата калия и нитрата свинца. Отметьте      ционное число равно 6.
цвет выпавших осадков. В третью пробирку внесите по 3-4 кап-            В качестве другого примера возьмем соединение
ли растворов сульфата натрия и хромата калия, перемешайте         [Ag( NH3 ) 2 ]Cl , во внешней сфере которого находится один хло-
смесь и добавьте к ней 2-3 капли раствора нитрата свинца. Оп-     рид-анион Cl − . Координационная (внутренняя) сфера – катион
ределите по цвету, какое вещество первым выпало в осадок:
PbSO4 или PbCrO4. Объясните причину этого явления.                [Ag( NH 3 ) 2 ]+ – состоит из комплексообразователя (катиона се-
      Опыт 8. Смещение равновесия в направлении образо-           ребра Ag + ) и лигандов (молекул аммиака NH 3 ). Координаци-
вания менее растворимых соединений. Внесите в пробирку 2-
                                                                  онное число равно 2.
3 капли раствора хромата калия и добавьте 1-2 капли раствора
                                                                        Комплексообразователи. Комплексообразователями мо-
нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося малораствори-
                                                                  гут выступать любые атомы или положительно заряженные ио-
мого хромата серебра. Затем добавьте к содержимому пробирки
                                                                  ны, имеющие вакантные орбитали. Способность к комплексооб-
2-3 капли раствора хлорида натрия. Как изменился цвет осадка и
                                                                  разованию возрастает с увеличением заряда иона и уменьшени-
раствора после добавления хлорида натрия? Дополнительно до-
                                                                  ем его размера. К наиболее распространенным комплексообра-
бавьте к содержимому пробирки 3-4 капли сероводородной воды
                                                                  зователям относятся катионы d-элементов побочных подгрупп
                              85                                                                86