Физико-химические свойства и оценка качества товаров. Палфитов В.Ф. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

36
Для разбавленных растворов запись имеет вид: рН = - lg [ Н
+
], где
[H
+
] -молярная концентрация ионов Н
+
в растворе. Например, если
[Н
+
]=10
5−
моль/л, то рН = 5.
Подставив численные значения обозначений и учтя коэффициент 2,3
(возникающий при переходе от натуральных логарифмов к десятичным),
уравнение Нернста принимает вид:
58
0
−= EE pH (2)
Из уравнения (2) видно, что теоретический график зависимости по-
тенциала электрода от рН (или, что то же самое, электродная функция)
представляет собой прямую линию с угловым коэффициентом 58 мВ/pH.
На практике крутизна электродной функции конкретного электрода может
несколько отличается от теоретически рассчитанной величины. Если это
отличие большое, то электрод необходимо заменить, так как он неприго-
ден для измерения активности ионов.
Лабораторная работа 8.
Потенциометрическое определение титруемой
кислотности окрашенных плодово-ягодных соков
По кислотности соков оценивают пригодность исходных плодов для
приготовления из них напитков, повидла, джемов, конфитюров и других
консервированных продуктов. Кислотность светлых (прозрачных) соков
определяют прямым титрованием определённого объёма сока стандарти-
зированным раствором щелочи в присутствии фенолфтолеина или бром-
тимолого синего. Титрование с последним проводят до изменения жёлтой
окраски ( в кислой среде ). Фенолфтолеин меняет окраску при таком тит-
ровании от бесцветной до малиновой при pH=8. Однако, применение ин-
дикаторов при титровании окрашенных соков может оказаться неэффек-
тивным. В этом случае является рациональным применение потенциомет-
рического титрования.
Цель работы: Научиться определять количество кислот в плодах и
ягодах потенциометрическим титрованием.
Оборудование: шт.
1. Лабораторный иономер; 1
2. Измерительный электрод и электрод сравнения; 1
3. Бюретка на 25 мл; 1
4. Пипетка на 10 мл; 1
5. Пипетка на 20 мл; 1
6. Химический стаканчик на 50 мл; 1
7. Ступка с пестиком; 1
8. Кристаллизатор на 1 л; 1
9. Химический стакан на 200 мл; 1
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                Для разбавленных растворов запись имеет вид: рН = - lg [ Н + ], где
         [H + ] -молярная концентрация ионов Н + в растворе. Например, если
         [Н + ]=10 −5 моль/л, то рН = 5.
                Подставив численные значения обозначений и учтя коэффициент 2,3
         (возникающий при переходе от натуральных логарифмов к десятичным),
         уравнение Нернста принимает вид:
                                         E = E 0 − 58 pH (2)
                Из уравнения (2) видно, что теоретический график зависимости по-
         тенциала электрода от рН (или, что то же самое, электродная функция)
         представляет собой прямую линию с угловым коэффициентом 58 мВ/pH.
         На практике крутизна электродной функции конкретного электрода может
         несколько отличается от теоретически рассчитанной величины. Если это
         отличие большое, то электрод необходимо заменить, так как он неприго-
         ден для измерения активности ионов.


                           Лабораторная работа 8.
                Потенциометрическое определение титруемой
               кислотности окрашенных плодово-ягодных соков
               По кислотности соков оценивают пригодность исходных плодов для
         приготовления из них напитков, повидла, джемов, конфитюров и других
         консервированных продуктов. Кислотность светлых (прозрачных) соков
         определяют прямым титрованием определённого объёма сока стандарти-
         зированным раствором щелочи в присутствии фенолфтолеина или бром-
         тимолого синего. Титрование с последним проводят до изменения жёлтой
         окраски ( в кислой среде ). Фенолфтолеин меняет окраску при таком тит-
         ровании от бесцветной до малиновой при pH=8. Однако, применение ин-
         дикаторов при титровании окрашенных соков может оказаться неэффек-
         тивным. В этом случае является рациональным применение потенциомет-
         рического титрования.
               Цель работы: Научиться определять количество кислот в плодах и
         ягодах потенциометрическим титрованием.
               Оборудование:                                          шт.
             1. Лабораторный иономер;                                  1
             2. Измерительный электрод и электрод сравнения;          1
             3. Бюретка на 25 мл;                                     1
             4. Пипетка на 10 мл;                                     1
             5. Пипетка на 20 мл;                                     1
             6. Химический стаканчик на 50 мл;                        1
             7. Ступка с пестиком;                                    1
             8. Кристаллизатор на 1 л;                                1
             9. Химический стакан на 200 мл;                          1


         36
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы