Физические основы теплотехники. Часть I. Термодинамика. Панов В.К. - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

70
стое соотношение:
с
μ
= μ с
m
. (3.12)
Для каждого вещества в справочниках обычно приво-
дятся все три величины. Для расчетов нужно выбирать ту, ко-
торая соответствует размерности заданного количества веще-
ства: если задана масса – брать с
т
, если количество молей — c
μ
.
2. Большинство свойств и теплоемкость зависят от пара-
метров состояния вещества, в первую очередь от температуры:
с = f (Т). (3.13)
Это означает, что при нагревании на один градус, на-
пример от 10-го до 11-го, потребуется одно тепло, а от 500-го
до 501-го — другое.
В связи с этим появляются два понятия: истинная и
средняя теплоемкость. Несколько упрощенно можно сказать
так: истинная теплоемкость – это теплоемкость вещества
при любой определенной температуре. Имея в виду ее экспе-
риментальное определение, надо уточнить, что это предельное
значение, к которому стремится величина, вычисляемая по
выражению (3.11), при уменьшении интервала Δt до нуля:
mdt
Q
с
t
δ
0
ист
lim
→Δ
=
= f (T). (3.14)
Организовав такой бесконечно малый процесс (считает-
ся достаточным Δt = 1 °С) вокруг различных значений темпе-
ратуры, можно получить зависимость (3.13).
Про среднюю теплоемкость можно сказать, что это ве-
личина, соответствующая определенному конечному (т. е.
крупному) интервалу температур. Определение (3.11) отно-
сится именно к средней теплоемкости. С другой стороны,
если известна зависимость (3.14), то при ее интегрировании
в нужном диапазоне температуры получается среднее для
интервала значение теплоемкости:
)()(
1
2
ист
tfdТТс
t
с
t
. (3.15)
1
t
Δ=
Δ
=
∫
Значение
с
будет различным в зависимости от ширины
интервала и его положения на температурной шкале.
Характер зависимости (3.13) у разных веществ различ-
ный. Но общие черты таковы:
−
теплоемкость газов растет с температурой. В идеаль-
70

           стое соотношение:
                             сμ = μ сm.                   (3.12)
       Для каждого вещества в справочниках обычно приво-
дятся все три величины. Для расчетов нужно выбирать ту, ко-
торая соответствует размерности заданного количества веще-
ства: если задана масса – брать ст, если количество молей — cμ.
       2. Большинство свойств и теплоемкость зависят от пара-
метров состояния вещества, в первую очередь от температуры:
                             с = f (Т).                   (3.13)
       Это означает, что при нагревании на один градус, на-
пример от 10-го до 11-го, потребуется одно тепло, а от 500-го
до 501-го — другое.
       В связи с этим появляются два понятия: истинная и
средняя теплоемкость. Несколько упрощенно можно сказать
так: истинная теплоемкость – это теплоемкость вещества
при любой определенной температуре. Имея в виду ее экспе-
риментальное определение, надо уточнить, что это предельное
значение, к которому стремится величина, вычисляемая по
выражению (3.11), при уменьшении интервала Δt до нуля:
                                   δQ
                      сист = lim        = f (T).          (3.14)
                             Δt →0 mdt
       Организовав такой бесконечно малый процесс (считает-
ся достаточным Δt = 1 °С) вокруг различных значений темпе-
ратуры, можно получить зависимость (3.13).
       Про среднюю теплоемкость можно сказать, что это ве-
личина, соответствующая определенному конечному (т. е.
крупному) интервалу температур. Определение (3.11) отно-
сится именно к средней теплоемкости. С другой стороны,
если известна зависимость (3.14), то при ее интегрировании
в нужном диапазоне температуры получается среднее для
интервала значение теплоемкости:
                          2t

                    с = 1 ∫ сист (Т ) dТ = f ( Δt ) .     (3.15)
                        Δt t
                          1

     Значение с будет различным в зависимости от ширины
интервала и его положения на температурной шкале.
     Характер зависимости (3.13) у разных веществ различ-
ный. Но общие черты таковы:
     − теплоемкость газов растет с температурой. В идеаль-

Страницы