Материаловедение поверхности и тонких пленок. Пичугин В.Ф. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

11
Поскольку условием обратимости процесса принято Т = const,
интегрирование этого уравнения дает
T
H
S
, (1.16)
где H - энтальпия процесса превращения; S - соответствующее
изменение энтропии системы, кал/(моль
K).
Если система поглотила H калорий, то окружающее
пространство потеряло такое же количество калорий. Полное
изменение энтропии системы и внешней среды равно нулю.
Изменение внутренней энергии системы может происходить в
результате протекания следующих процессов:
обмена тепловой энергией dQ(тепловой контакт);
совершения механической работы PdV(механический
контакт);
обмен материальными частицами (материальный контакт)
с изменением внутренней энергии на dU
m.
.
Изменение состава системы на величину dn
i
вносит
соответствующий вклад в dU
m
N
i
iim
dndU
1
.
(1.17)
Здесь N - число компонентов системы, n
i
- число молей
компонентов разного сорта. Коэффициент пропорциональности
i
называется химическим потенциалом частиц i - го сорта.
Таким образом, уравнение для первого закона термодинамики
может быть записано в следующем виде:
N
i
ii
.dnPdVTdSdU
1
(1.18)
Для необратимых самопроизвольных процессов разность
изменения энтальпии и произведения энтропии системы на
температуру, при которой идет процесс, должна быть величиной
отрицательной
0TdSdH
. (1.19)
Для системы, пришедшей в состояние равновесия
0TdSdH
. (1.20)

Страницы