Материаловедение поверхности и тонких пленок. Пичугин В.Ф. - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

9
Внутренняя энергия U является функцией состояния системы, а
значения dQ и dА зависят от способа перехода системы из начального
в конечное состояние. Во время химических процессов часто
единственным видом является работа против сил внешнего давления:
pdVdA
. (1.4)
Для случая изобарного расширения по первому закону
термодинамики имеем
p
pVUdpdVdUdQ
. (1.5)
Термодинамическую функцию
pVU
называют энтальпией H:
pVUH
. (1.6)
Проинтегрировав (1.3) от состояния 1 до состояния 2, получим
121212
HHpVpVUUQ
. (1.7)
Следовательно, изменение энтальпии при равновесном
изобарном процессе, равно сообщенному системе количеству
теплоты.
Теплоемкость системы при постоянном объеме определяется
выражением
V
V
T
U
dT
dQ
C
. (1.8)
Взяв производную от выражения (1.6) по Т при p = const, получим:
pVpp
p
T
V
T
U
dT
dQ
T
H
C
, (1.9)
где С
р
− теплоемкость системы при постоянном давлении.
В самом общем случае, когда термодинамическая система,
кроме работы расширения, выполняет еще какую-либо работу,
например работу намагничивания, работу против сил поверхностного
натяжения и другие, первый закон термодинамики имеет вид
. (1.10)

Страницы