Материаловедение поверхности и тонких пленок. Пичугин В.Ф. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

8
Среди разнообразных термодинамических процессов обычно
выделяют следующие процессы, проходящие в условиях постоянства
того или иного параметра системы:
адиабатические (изоэнтропные) процессы, протекающие в
условиях идеальной тепловой изоляции тела, когда dQ = TdS =
0, так что S - const.;
изотермические процессы, протекающие в условиях идеального
теплового контакта с термостатом, когда тело принимает его
температуру Т = const, при этом dQ = TdS 0
изохорные процессы, протекающие в условиях постоянства
объема системы V = const, так что PdV = 0;
изобарные процессы, протекающие в условиях постоянства
давления Р = const, при этом dA = PdV 0.
В реальных технологических процессах трудно обеспечить
идеальную тепловую изоляцию системы. Поэтому адиабатические
процессы представляют меньший интерес, чем иные. Изохорные
условия обычно осуществляются при проведении технологических
операций в фиксированных объемах, например в запаянных
кварцевых ампулах. Часто технологические процессы проводят в
открытых проточных системах, в которых реализуется изобарное
условие путем уравновешивания давления Р газообразных
компонентов внешним атмосферным давлением.
Нередко технологические операции выполняются на вакуумных
установках при непрерывной откачке выделяющихся газов, так что
могут быть осуществлены как изохорные, так и изобарные условия. В
том случае, когда скорость откачки много меньше скорости
газовыделения, технологический процесс можно считать
протекающим при V = const, где V - объем вакуумной камеры. Если
скорость откачки много больше скорости газовыделения имеет место
условие Р = const, где Р – предельное давление вакуумного насоса.
1.2 Основные термодинамические функции
Для технологических целей наибольший интерес представляют
процессы, проходящие при постоянном давлении и температуре.
Поэтому наибольший интерес представляют следующие
характеристические функции: энтропия S = S(U,V,x), энтальпия
H = H(S, Р,x,), свободная, энергия Гиббса G = G(T, Р,x).
Согласно первому закону термодинамики изменение
внутренней энергии системы dU равно разности между количеством
тепла dQ, поглощенным системой из окружающей среды и работой,
совершенной системой против внешних сил:
dAdQdU
. (1.3)

Страницы