ВУЗ:
Составители:
29
бивариантным (С = 2), т. е. температура и давление могут изменяться
независимо друг от друга.
Две фазы не могут находиться в равновесии при произвольных
значениях температуры и давления, поскольку система является
моновариантной (С = 1), т. е. задание одной величины Т или Р
однозначно определяет другую. Требование, накладываемое на
химические потенциалы фаз, для чистого вещества записывается в
следующем виде:
P,TP,T
III
, (2.2)
где римские цифры определяют сосуществующие равновесные
фазы. Равенство (2.2) представляет собой уравнение, позволяющее
найти функциональную зависимость P = f(T).
Состояние однокомпонентной системы изображается в Р-Т
координатах в виде фазовой диаграммы, приведенной на рис. 2.1.
Кривые 1, 2 и 3, найденные из решения уравнения (2.2), дают линии
равновесия, вдоль которых сосуществуют две фазы: 1 — кривая
сублимации или возгонки
(равновесие твердой и газовой
фаз), 2 — кривая испарения
(равновесие жидкой и газовой
фаз), 3 - кривая плавления
(равновесие твердой и
жидкой фаз). Кривая
испарения, в отличие от
кривых сублимации и
плавления, оканчивается в так
называемой критической
точке К (рис. 2.1), в которой
плотность пара сравнивается
с плотностью жидкости, так
что различие между ними
исчезает.
Каждая кривая
равновесия разделяет две
смежные однофазные области,
в которых система
бивариантная. Изменение ее
состояния, происходящее
вдоль линии, которая пересекает кривую равновесия, соответствует
фазовому превращению, называемому фазовым переходом первого
рода. Точка О пересечения трех кривых, называемая тройной точкой,
Рис. 2.1. Фазовая диаграмма для
чистого вещества:
1 −кривая сублимации (возгонки), 2 −
кривая испарения, 3 − кривая плавления,
О − тройная точка, К − критическая
точка
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
