Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

10
ты смешиваются как идеальные газы. В них практически отсутствует межчас-
тичное взаимодействие, отсутствуют тепловые эффекты смешивания (
∆
Н = 0),
объем раствора равен сумме объемов растворителя и растворенного вещества,
частицы растворенного вещества между собой не взаимодействуют ─ они раз-
делены частицами растворителя. Если данный раствор подчиняется законам
идеальных растворов, о которых ниже, при всех соотношениях между раство-
рителем и растворяемым веществом, то его называют совершенным; если это
имеет место только при сильном разбавлении, то говорят о бесконечно разбав-
ленном растворе, т.е., чем меньше концентрация раствора, тем ближе его свой-
ства к свойствам идеального раствора.
Реальные растворы обнаруживают заметное отклонение от идеальности
уже при различии в составе, когда на одну частицу растворенного вещества
приходится порядка 10
6
частиц растворителя.
1.
Состав растворов и их образование
1.1. Способы выражения состава раствора
Количество того или иного компонента в растворе выражают различными
способами. Но, так или иначе, должно указываться соотношение (в тех или
иных единицах) между количеством растворителя и растворенного вещества
или количеством растворенного вещества и количеством всего раствора.
В качестве единиц измерения обычно используют массовые, объёмные
единицы; количество вещества в молях и их производные.
Величину относительного содержания данного компонента в растворе на-
зывают концентрацией (от новолатинского concentratio – сосредоточение, ска-
пливание). Обычно применяют следующие способы выражения концентрации.
Массовая доля. На практике содержание веществ в растворе, их раство-
римость чаще всего указывают числом граммов растворенного вещества, при-
ходящееся на 100 граммов растворителя или содержащегося в 100 граммах
раствора.
Например, говорят: имеется раствор, в котором содержится 10 граммов
поваренной соли на 100 граммов воды. Это означает, что в растворе на каждую
единицу массы растворенного вещества приходится 10 массовых единиц рас-
творителя. Порой это указывается в виде соотношения 1:10.
Долю же растворенного вещества более правильно указывать относи-
тельно всего раствора, а не растворителя. Ведь в растворе может быть несколь-
ко растворенных веществ.
Под массовой долей растворенного вещества
ω
m
понимают отношение
массы данного растворенного вещества m
1
к массе всего раствора m
раствора
, т.е.
суммы масс всех компонентов раствора:

Страницы