Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

11
ω
m
=
раствора
m
m
1
.
Если раствор является двухкомпонентной системой (состоит из раство-
ренного вещества с массой m
1
и растворителя с массой m
2
), то это же выраже-
ние запишется в виде
ω
m
1
=
21
1
mm
m
+
.
Для трехкомпонентной системы масса раствора будет складываться уже
из масс трех компонентов, для четырехкомпонентной ─ из четырех и т.д.
В общем виде массовая доля любого j- компонента
ω
m
j
равна его массе
m
j
отнесенной к сумме масс всех компонентов раствора:
ω
m
j
=
nj
j
mmmmm
m
KK ++++
321
.
Сумма массовых долей всех компонентов раствора (в том числе и раство-
рителя) равна единице:
ω
m
1
+
ω
m
2
+
ω
m
3
+K +
ω
m
j
+K
ω
m
n
= 1.
Массовая доля
ω
m
─ величина безразмерная, и ее обычно выражают в до-
лях единицы или процентах. Часто употребляют выражение «процентная кон-
центрация», подразумевая под этим массовую долю, выраженную в процен-
тах.
Например, когда говорят: имеется 20 % ─ ный раствор поваренной соли
NaCl в воде, то это означает, что из 100 единиц массы раствора на долю рас-
творенной поваренной соли NaCl приходится 20 массовых единиц, и концен-
трация NaCl, выраженная в процентах, равна
С
NaCl
=
8020
20
+
100 % = 20 %,
а массовая доля поваренной соли в этом растворе
ω
NaCl
=
8020
20
+
= 0,2 ,
где 20 и 80 ─ массы поваренной соли и воды соответственно; С
NaCl
– про-
центная концентрация NaCl. Массовая доля воды (растворителя) в этом раство-
ре составит
ω
н
2
о
=
8,0
8020
80
=
+
.
Сумма массовых долей растворенного вещества и растворителя равна
0,8 + 0,2 = 1.
Объемная доля. Если использовать единицы объема для измерения коли-
чества раствора и растворяемого вещества, то, по аналогии с понятием массо-

Страницы