Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

9
относительно друг друга. Если система содержит заряженные частицы – ионы,
то такие растворы носят название электролитов, если же составляют систему
незаряженные частицы – атомы, молекулы, то такой раствор – не электролит.
В зависимости от природы растворителя и растворенного вещества, а со-
ответственно и вида сил, действующих между частицами, а также и температу-
ры растворы можно классифицировать по агрегатному состоянию на три типа:
твердые, жидкие и газообразные. Например, сплав золота и меди – это твер-
дый раствор (при обычных условиях); поваренной соли в воде – жидкий, а воз-
дух представляет собой газообразный раствор кислорода, азота, диоксида угле-
рода и других газов.
Компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образова-
нии раствора, называют растворителем. Например, при образовании раствора
между жидкой водой и твердым сахаром раствор приобретает жидкое агрегат-
ное состояние, и растворителем принято считать воду. В случае растворов об-
разованных веществами, находящимися в одном и том же агрегатном состоя-
нии (газ – газ, твердое – твердое, жидкость – жидкость), растворителем принято
считать то вещество, количество которого больше.
Состав раствора, то есть количественные соотношения компонентов, мо-
жет меняться непрерывно и довольно в широких пределах, в отличие от состава
химического соединения, который постоянен. В этом плане растворы похожи
на механические смеси.
Смешавшиеся в растворе частицы различных веществ взаимодействуют
между собой. На это указывают и тепловые явления, которые сопровождают
процесс образования растворов, и величина объёма образовавшегося раствора,
которая не равна сумме объёмов растворителя и растворяемого вещества. Так,
например, при смешивании 100 мл этилового спирта и 100 мл воды получится
не 200 мл раствора, а 193 мл, то есть объём раствора оказывается на 3,5 %
меньше ожидаемого; при растворении серной кислоты в воде выделяется такое
количество теплоты, что процесс нужно проводить в специальной термостой-
кой посуде.
Свойства растворов в значительной степени зависят от взаимодействия
частиц. В растворе теряются в той или иной степени индивидуальные исходные
свойства компонентов. Изменяются (и нередко в значительной степени) свой-
ства и даже природа исходных молекул из-за межмолекулярного и химического
взаимодействия частиц в растворе: образуются комплексные соединения (ус-
тойчивые и неустойчивые), диссоциируют молекулы, образуются ассоциаты.
Очень часто, если мы представляем, из каких исходных молекул образуется
раствор, то не можем порой однозначно сказать ─ из каких частиц он состоит.
Растворение, например, молекул аммиака в воде сопровождается образованием
новых сложных частиц: ионов аммония и гидроксила, их ассоциатов и распа-
дом молекул воды.
В связи с наличием взаимодействия частиц раствора между собой или от-
сутствием такового растворы можно подразделить на реальные и идеальные
(например, газы при небольших давлениях). В идеальных растворах компонен-

Страницы