Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

29
Процесс растворения обратим. И как в любом обратимом процессе со
временем наступает динамическое равновесие, при котором равны скорости
растворения и кристаллизации. Начиная с этого момента времени, система
«растворяемое–растворитель» находится в равновесии. Концентрация раство-
ренного вещества в растворе становится постоянной (равновесной), если внеш-
ние условия (температура и давление) остаются неизменными.
Такие системы сколь угодно долго могут существовать без каких-либо
изменений раствора и избытка растворяемого вещества и их называют насы-
щенными. Растворы, в которых концентрация растворенного вещества меньше
насыщенной (равновесной) концентрации, называют ненасыщенными. Если
концентрация растворенного вещества больше равновесной (насыщенной) кон-
центрации, то такие растворы называют пересыщенными.
В связи с этим под растворимостью данного вещества подразумевают
величину его концентрации в насыщенном растворе при определенных услови-
ях (температуре и давлении).
Насыщенный раствор поваренной соли, например, при 20
о
С содержит
35,9 г
NaCl в 100 г воды. Растворенное вещество находится в равновесии с кри-
сталлическим избытком поваренной соли. Со временем концентрация раство-
ренного вещества (поваренной соли) не изменяется и остается постоянной. Ес-
ли концентрация
NaCl в растворе при 20
о
С окажется меньше 35,9 г на 100 г во-
ды по каким либо причинам (например, добавили воду) то кристаллы
NaCl нач-
нут самопроизвольно растворятся до тех пор, пока концентрация растворенной
соли опять не достигнет величины 35,9 г на 100 г воды. Если же, наоборот,
концентрация соли в растворе окажется больше концентрации насыщенного
раствора вследствие, например, испарения воды, то в системе (кристаллы
NaCl–
раствор) начнется процесс кристаллизации поваренной соли из раствора. Он
будет преобладать над процессом растворения до тех пор, пока концентрация
растворенной соли в растворе опять не достигнет величины 35,9 г
NaCl на 100 г
воды.
В ненасыщенных растворах еще можно дополнительно растворить какое-
то количество вещества. В насыщенных растворах дополнительно растворить
при тех же условиях растворяемое вещество не удастся. Пересыщенные раство-
ры неустойчивые. В них развивается преимущественно процесс кристаллиза-
ции (уменьшения концентрации растворенного вещества).
Если растворенного вещества в растворе содержится незначительное ко-
личество, то такой раствор считают разбавленным. Но если раствор по концен-
трации растворенного вещества близок к насыщению, то он считается концен-
трированным.
Понятия: «концентрированный раствор” и “насыщенный” не тождест-
венны. Раствор может быть концентрированным, но не насыщенным; насы-
щенным, но весьма разбавленным. Например, насыщенный раствор сульфата
кальция при 20
о
С на каждые 100 г воды содержит всего 0,2 г растворенного
сульфата кальция
СаSO
4
.

Страницы