ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
27
Общее же изменение энтропии процесса растворения складывается из этих
двух величин. Обычно
∆S
растворения
> 0, так как второе слагаемое ∆S
сол.
уравнения,
как правило, незначительно по сравнению с первым
∆S
ф.п
.
Рис. 7. Влияние температуры на растворимость некоторых веществ в воде
Растворение газов в жидких, твердых растворителях сопровождается пе-
реходом газообразного состояния вещества в конденсированное, а это значит,
изменение энтальпии фазового перехода ∆Н
ф.п.
будет отрицательной величиной,
так как энергосодержание системы в конденсированном состоянии меньше, чем
в газообразном, и изменение энтропии фазового перехода также окажется от-
рицательной величиной ∆S
ф.п.
< 0, что связано с увеличение порядка в конден-
сированном состоянии по сравнению с газообразным.
Но в некоторых случаях образование растворов веществ почти не сопро-
вождается взаимодействием между частицами, т.е. почти отсутствуют энерге-
тические изменения (
∆Н ≅ 0) и изменения объема системы (∆V ≅ 0). Это харак-
терно для смесей различных газов, смешивания жидкостей, молекулы которых
неполярные и сходны между собой по структуре и характеру связей в них (на-
пример, сливание бензола с толуолом). Такой процесс сопровождается лишь
изменением энтропии системы, которая меняется из-за изменения концентра-
ции веществ.
Такие растворы, смеси, в процессе образования которых почти отсутст-
вуют тепловые и объемные эффекты, называют идеальными (совершенными)
растворами. В них объем смеси-раствора равен сумме объемов растворителя и
растворяемого вещества
V
раствора
= V
растворителя
+ V
растворяемого
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
