Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

40
∆
Р = Р
о
Xацетона
X
NN
N
+
.
Молярная масса ацетона составляет величину 58 г/моль и соответственно
число молей растворителя равно
N
ацетона
= 400 / 58 = 6,896 моля.
Число молей растворенного вещества с молярной массой неизвестного
вещества
М
х
равно N
х
= 21 / М
х
, а мольная доля растворенного вещества состав-
ляет величину
x
x
Xацетона
X
M
M
NN
N
/21896,6
/21
+
=
+
.
Принимая во внимание, что понижение давления пара ацетона над рас-
твором
∆Р пропорционально мольной доле растворенного вещества, имеем
∆
Р = Р
о
x
x
M
M
/21896,6
/21
+
.
Подставляя численные значения
∆
Р и Р
о
, получим
2084,95 = 23939,35
x
x
M
M
/21896,6
/21
+
.
После решения уравнения окажется, что молярная масса растворенного веще-
ства равна
М
х
= 32 г/моль.
2.2.
Температура начала кипения и кристаллизации растворов
(второй закон Ф. М. Рауля)
Температуры кипения и кристаллизации чистых веществ являются их ин-
дивидуальными характеристиками. Так, например, вода кипит при +100
о
С, а
замерзает при 0
о
С; этиловый спирт кипит при +78,3
о
С, замерзает при –114
о
С;
бензол кипит при +80,1
о
С, а замерзает при +5,5
о
С.
Значения температур кипения и кристаллизации индивидуальных ве-
ществ замеряются при определенных внешних условиях нахождения веществ.
В частности, одним из условий является равенство внешнего давления 1 атмо-
сфере (101325 Па). Действительно, например, температура кипения жидкостей
– это та температура, при которой давление ее паров в пузырьках при кипении
равно внешнему давлению. Если вода кипит при 100
о
С, то при этой температу-
ре в пузырьках давление насыщенных водяных паров равно 101325 Па, или 760
мм рт. ст. (точка «а
1
», рис. 11).
Если внешнее давление окажется меньше 101325 Па, то и температура кипения
воды будет меньше. Поэтому нет ничего удивительного в том, что вода в усло-
виях высокогорья кипит при более низких температурах, так как там меньше
внешнее давление. Зависимость давления насыщенных водяных паров от тем-
пературы представлена на рис. 11.
При растворении в растворителе (воде, например) какого─либо нелетуче-
го вещества давление насыщенных паров растворителя над раствором понизит-
ся в соответствии с первым законом Ф. М. Рауля. На рис.11 приведена зависи-

Страницы