Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

53
8. В закрытый сосуд поставили два стакана: один с раствором сахара в во-
де, а другой с водой. Что произойдет с объемом раствора сахара в воде в одном
стакане и объемом воды в другом? Можно ли эти процессы объяснить явле-
ниями осмоса? Если да, то что выполняет роль мембраны? Не встречается ли
это явление на практике, в быту?
9. Почему при нырянии в речной воде глаза «режет», а в морской воде это
ощущение отсутствует?
Задача 1. Чему равно при 273 К осмотическое давление раствора, содержа-
щего 1 моль растворенного вещества (например, этилового спирта или сахара)
в 22,4 литрах раствора?
Ответ: 101325 Па.
Задача 2. Сколько молекул растворенного вещества содержит 1 мл раствора,
осмотическое давление которого при 54
о
С составляет 6065 Па? Ответ: 1,34
10
18
.
Задача 3. Определите осмотическое давление раствора, в 1 литре которого
содержится 3,01 10
23
молекул растворенного вещества при 0
о
С. Ответ: 11,2
атм.
Задача 4. Сколько молекул сахара содержится в 1 литре раствора, если ос-
мотическое давление этого раствора равно 1/22,4 атм при 0
о
С? Ответ: 12 10
20
.
Задача 5. Неизвестное вещество массой 0,36 г растворили в 100 мл раствора.
Осмотическое давление раствора при 0
о
С равно 45,38 кПа. Рассчитайте моляр-
ную массу растворенного вещества.
Ответ: 180 г/моль.
3. ЯВЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
3.1.
Неподчинение свойств растворов некоторых классов веществ
законам Рауля и Вант-Гоффа
Законы Рауля и Вант-Гоффа справедливы для разбавленных водных рас-
творов определенных классов растворенных веществ (особенно органических:
спиртов, альдегидов, кислот, сахара и др.). Но, оказывается, свойства растворов
не всех веществ подчиняются законам Рауля и Вант-Гоффа. Анализируя экспе-
риментальные данные осмотического давления для растворов неорганических
солей, кислот и щелочей, Вант-Гофф обнаружил, что результаты не совпадают
с рассчитанными по уравнению
Р
ос.
= С
м
RT.
Экспериментальные значения осмотического давления для растворов этих
классов веществ оказались явно большими, чем рассчитанные по уравнению.
Подобные же отклонения измеренных величин от вычисленных по соответст-
вующим уравнениям законов Рауля наблюдались и для температур начала ки-
пения, кристаллизации и давления насыщенного пара: температура начала ки-
пения раствора оказалась много выше, температура начала замерзания ─ много
ниже, давление насыщенного пара растворителя – много меньше.

Страницы