ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
54
Воспользоваться уравнениями Вант-Гоффа и Рауля можно было бы, если
ввести в них поправочный коэффициент. Вант-Гофф ввел в уравнение для ос-
мотического давления раствора поправочный коэффициент «i», назвав его изо-
тоническим коэффициентом (коэффициент равного давления). И выражение
для осмотического давления для растворов, не подчиняющихся закону Вант-
Гоффа, тогда запишется в таком виде:
Р
ос.
= iC
м
RT.
Физический смысл изотонического коэффициента пока не ясен. Это про-
сто поправочный коэффициент. Численно его определяют для растворов раз-
ных веществ (например, поваренной соли
NaCl, серной кислоты H
2
SO
4
, гидро-
ксида натрия
NaOH и т.п.) и их различных концентраций. Для растворов солей,
кислот, щелочей он больше единицы и при разбавлении растворов приближает-
ся к целочисленным значениям натурального ряда: 1, 2, 3, 4, 5 … . Для хлорида
калия
КС,l например, он растет и приближается к значению 2, а для хлорида
бария
BaCl
2
– к 3 (см. табл. 6).
Подстановка изотонического коэффициента «i» и в уравнения Рауля:
∆
t
кип.опытное
= i К
эб.
С
µ
и
∆
t
крис.опытное
= i К
кр.
С
µ
,
позволяет использовать и их для расчетов свойств разбавленных растворов всех
веществ.
Формально, исходя из этих уравнений, изотонический коэффициент по-
казывает, во сколько раз экспериментальное (опытное) значение того или иного
свойства раствора отличается от теоретически рассчитанного по законам Рауля
и Вант-Гоффа:
Таблица 6
Значения изотонического коэффициента для
растворов некоторых веществ в воде при 18
о
С
Растворяемое вещество Концентрация Изотонический
коэффициент i
КCl 0,1н 1,85
КСl 0,01н 1,93
KCl 0,001н 1,98
BaCl
2
0,1н 2,5
BaCl
2
0,01н 2,76
BaCl
2
0,001н 2,9
НСl 1н 1,568
HNO
3
1н 1,64
H
2
SO
4
1н 2,02
СН
3
СООН 1н 1,008
КОН 1н 1,77
LiOH 1н 1,63
NH
4
OH 1н 1,004
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 53
- 54
- 55
- 56
- 57
- …
- следующая ›
- последняя »
