Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

56
Р
ос. теор. =
5
3
1026,2
10
27331,81,0
⋅=
⋅
⋅
−
Па.
Фактически же осмотическое давление раствора равно давлению раство-
ра сахара с концентрацией 0,19 М (0,19 моля сахара в литре раствора), которое
составляет величину:
Р
ос.опыт. =
5
3
1031,4
10
27331,819,0
⋅=
⋅
⋅
−
Па.
Следовательно, изотонический коэффициент равен отношению
i =
91,1
10268,2
1031,4
5
5
=
⋅
⋅
.
Вопросы и задачи для самоконтроля
1. Рассмотренные ранее свойства растворов связывались с процессом рас-
творения, который сопровождается взаимодействием молекул растворенного
вещества и растворителя и равномерным их распределением по всему объему
раствора. Неподчинение растворов солей, кислот, оснований законам Рауля и
Вант-Гоффа может ли быть связано с каким ─ то другим процессом, сопровож-
дающим растворение? Какой бы мог быть этот процесс, если принять во вни-
мание, что концентрация растворенного вещества (точнее, концентрация час-
тиц) как бы увеличивается, так как опытные значения свойств растворов явно
больше теоретических?
2.Что называется изотоническим коэффициентом? Каков его физический
смысл и методы экспериментального определения?
Задача. Чему равен изотонический коэффициент раствора нитрата кальция
Са(NO
3
)
2
, если для него молярная концентрация эквивалента 0,05 н, а осмотиче-
ское давление составляет 1,474×10
5
Па? Ответ: 2,6.
3.2. Явление электролитической диссоциации
3.2.1. Сущность явления электролитической диссоциации
Шведский ученый Свант Аррениус (1839-1927), занимаясь изучением
электропроводности растворов, обратил внимание на то, что все растворы со-
лей, кислот, оснований, которые не подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля,
обладают способностью проводить электрический ток. Он провел исследования
электропроводности растворов в зависимости от концентрации растворенных
веществ и обнаружил, что с увеличением концентрации растворенных веществ
увеличивается и электропроводность растворов. На основании результатов сво-
их опытов С. Аррениус показал, что, измеряя электропроводность растворов,
можно рассчитать также и величину изотонического коэффициента, а соответ-
ственно, и осмотическое давление и температуры начала кипения и кристалли-
зации растворов.

Страницы