ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
58
ется, а с увеличением концентрации растворенного вещества после определен-
ного значения происходит ее понижение. Видимо, это явление связано с не-
полной и обратимой диссоциацией молекул растворенного вещества, т.е. наря-
ду с процессом распада молекул происходит соединение распавшихся частиц с
образованием исходных молекул, что можно представить обратимым уравне-
нием процесса диссоциации, например, того же хлорида натрия NaCl:
NaCl
раствор
⇔
Na
+
раствор
+ Cl
-
раствор
.
Стрелки указывают, что процесс обратимый.
Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и
недиссоциированных молекул растворенного вещества при данных условиях
используют понятие степень диссоциации. Обозначают ее, обычно, буквой
«
α
». Степень диссоциации по своему смыслу ─ это доля распавшихся молекул
на ионы:
α
=
молекул ыхрастворенн число общее
ионы на яраспавшихс молекул, ыхрастворенн число
.
Например, если из каждых 100 молекул хлорида натрия при растворении
распалось на ионы 85, то степень диссоциации
α
= 0,85, или в процентах ─
85%.
Степень диссоциации зависит и от природы растворителя и растворяемо-
го вещества, температуры и концентрации. С увеличением температуры сте-
пень диссоциации увеличивается, так как повышается вероятность разрыва свя-
зей между ионами в молекулах растворенного вещества, и наоборот. С увели-
чением концентрации растворенного вещества степень диссоциации уменьша-
ется, потому что в растворе появляется значительно количество ионов, и ско-
рость обратного процесса – ассоциации возрастает. Влияние природы раство-
рителя и растворяемого вещества на степень диссоциации связано с характером
собственных связей и их энергией в молекулах веществ и взаимодействием мо-
лекул между собой.
По величине степени диссоциации все электролиты условно подразделя-
ют на 3 группы. Растворы, в которых степень диссоциации растворенного ве-
щества составляет величину большую 30% (
α
> 30%) называют сильными элек-
тролитами, со степенью диссоциации α меньше 3% (
α
< 3%) – слабыми элек-
тролитами. Растворы со степенью диссоциации растворенного вещества в про-
межуточной области
α
= 3 ÷ 30% называют средними электролитами.
К сильным электролитам в водном растворе относятся почти все соли,
многие неорганические кислоты (
HCl, H
2
SO
4
, HBr, HI, HNO
3
и др.) и гидроксиды
щелочных и щелочноземельных металлов (
NaOH, KOH, Ba(OH)
2
и др.).
К слабым электролитам относятся водные растворы
H
2
S, HCN, H
2
SiO
3
,
H
3
BO
3
, гидроксиды многих металлов (Cu(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Ni(OH)
2
, Pb(OH)
2,
Al(OH)
3
и многие, многие другие), органические кислоты, соли ртути HgCl
2
, CdCl
2
и некоторые другие.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 57
- 58
- 59
- 60
- 61
- …
- следующая ›
- последняя »
