ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
60
α
=
1
1
−
−
n
i
.
Таким образом, зная изотонический коэффициент, который определяют
из экспериментальных данных, можно рассчитать и степень диссоциации.
Пример. Из опыта по определению осмотического давления оказалось,
что осмотическое давление экспериментальное отличается от теоретического в
1,7 раза для раствора
МgSO
4
. Какова степень диссоциации сульфата магния в
растворе?
Решение. В условии фактически дано значение изотонического коэффици-
ента i = 1,7. В растворе молекула сульфата магния может распасться на 2 иона
MgSO
4
⇔
Mg
2+
+ SO
4
2-
.
Следовательно, величина n равна 2, а степень диссоциации составит ве-
личину
α
=
7,0
12
17,1
1
1
=
−
−
=
−
−
n
i
или 70 %.
3.2.2. Основные представления о процессе
электролитической диссоциации. Механизмы диссоциации
Распад молекул растворенного вещества на ионы является результатом
довольно энергичного взаимодействия с молекулами растворителя. При слабых
взаимодействиях диссоциация исходных молекул растворенных веществ и рас-
творителя практически невозможна. Если же все-таки происходит, то в ни-
чтожно малых количествах, а образовавшиеся заряженные частицы тут же ре-
комбинируют (воссоединяются) друг с другом. К тому же, если молекула рас-
падается на заряженные частицы – ионы, то эти заряженные электрически
фрагменты уже содержались (были готовы) в молекуле до распада, но они были
связаны между собой. А молекулы растворителя лишь способствовали ослаб-
лению и разрыву этих связей между ними. В результате разрыва связей в рас-
творе появляются ионы, способные отчасти к самостоятельному существова-
нию и независимому перемещению среди частиц растворителя.
В молекулах атомы связаны между собой ковалентными связями. Но ко-
валентная связь обладает свойством поляризуемости, заключающимся в том,
что связующая валентная пара электронов может смещаться в сторону одного
из атомов. Поляризуемость связи зависит от природы атомов, образующих
связь (их электроотрицательности, размеров). Например, молекула водорода
Н
2
неполярна – связующая пара электронов равновероятно принадлежит одинако-
вым атомам водорода (рис. 13а). В случае же молекулы соляной кислоты НСl,
состоящей из разнородных атомов, связующая пара смещается к атому хлора, и
молекула в целом становится полярной: атомы приобретают электрические
противоположные заряды (рис. 13б). В некоторых случаях связующая пара
электронов может быть смещена практически полностью, тогда связь становит-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 59
- 60
- 61
- 62
- 63
- …
- следующая ›
- последняя »
