Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 63 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

62
Рис. 14. Схема диссоциации полярных молекул в растворе
Электростатические силы взаимодействия описываются законом Кулона:
F = -
2
21
r
qq
⋅
⋅
ε
,
где
F – сила взаимодействия двух зарядов; q
1
и q
2
величины взаимодействую-
щих зарядов; r – расстояние между зарядами;
ε
─ диэлектрическая проницае-
мость.
Значения диэлектрической проницаемости некоторых растворителей при
25
о
С приведены в таблице 8.
Таблица 8
Диэлектрическая проницаемость некоторых растворителей
Вещество
Диэлектрическая
проницаемость
Вещество
Диэлектрическая
проницаемость
Вода 78,3 Хлороформ 4,72
Муравьиная кислота 57,9 Диэтиловый эфир 4,22
Этиловый спирт 25,2 Сероуглерод 2,63
Ацетон 20,7 Бензол 2,28
Из обычных растворителей наивысшей диэлектрической проницаемостью
обладает вода. Ее диэлектрическая проницаемость равна 78,3. Это значит, что в
водных растворах силы взаимодействия между заряженными ионами в 78,3
меньше, чем силы, действующие в ионных кристаллах (например,
КCl, NaCl).
При растворении таких кристаллов в воде энергия разрыва ионной связи стано-
вится соизмеримой с кинетической энергией молекул воды-растворителя при
комнатной температуре. Поэтому при ударах молекул растворителя о молекулы
растворяемого (растворенного) вещества последние диссоциируют на ионы.
Диэлектрические проницаемости таких растворителей, как эфир, бензол,
сероуглерод, в которых не происходит практически диссоциация, очень малы.

Страницы