ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
64
не растворяемое вещество, а продукт взаимодействия растворяемого и раство-
рителя.
Например, растворение аммиака в воде можно изобразить следующими
равновесными процессами:
NH
3 газ
+ H
2
O
жид.
⇔
NH
3
H
2
O
раствор
⇔
NH
4
+
раствор
+ OH
-
раствор
,
или с учетом перераспределения электронов между взаимодействующими час-
тицами:
H H
H : N : + H
+
– OH
-
⇔
H : N : H - OH
-
⇔
NH
4
+
+ OH
-
.
H H
В данном случае поляризованный атом водорода Н
+
(ион водорода) моле-
кулы воды, имея свободную орбиталь, взаимодействует по донорно–
акцепторному механизму с молекулой аммиака, имеющей свободную валент-
ную пару электронов. В результате образуется ион аммония [
NH
4
]
+
и связанный
с ним ион гидроксила
ОН
-
. Связь между ними под действием полярных молекул
растворителя (воды) разрушается и в растворе появляются отдельные, само-
стоятельные ионы аммония [
NH
4
]
+
и OH
-
, окруженные молекулами воды. Мы
говорим: происходит диссоциация продукта взаимодействия растворяемого и
растворителя.
Аналогично происходит диссоциация и при растворении, например, не-
полярных в целом молекул
SO
2
и CO
2
, хотя и имеющих отдельные полярные
связи, которые можно представить следующими схемами:
SO
2 газ
+ H
2
O
жид.
⇔
H
2
SO
3 раствор
⇔
H
+
раствор
+ HSO
3
-
раствор
,
CO
2 газ
+ H
2
O
жид.
⇔
H
2
CO
3 раствор
⇔
H
+
раствор
+ HCO
3
-
раствор
.
Наверное, механизмы диссоциации молекул могут быть разные и более
сложные, чем представляемые вышеприведенными схемами. Многое зависит и
от природы молекул растворенного вещества и растворителя, температуры,
концентрации.
Ионы, образовавшиеся в результате процесса диссоциации, резко отли-
чаются по своим свойствам от частиц, из которых они произошли. Так, напри-
мер, если при диссоциации молекулы
NaCl происходит образование ионов Na
+
и Сl
-
, то ион натрия и ион хлора не тождественен по своим химическим свойст-
вам ни атому натрия, ни атому хлора соответственно. В частности, атом натрия
вступает в химическую реакцию с водой, отдавая ей свой электрон в соответст-
вии с уравнением
Na + H
2
O = NaOH + H
2
,
а ион натрия не имеет внешнего валентного электрона и с водой так не реаги-
рует.
Взаимодействие этих ионов с молекулами растворителя осуществляется,
но происходит за счет образования обычных межмолекулярных связей по ди-
поль-дипольному, индукционному и дисперсионному механизмам. Межмоле-
кулярные связи, как известно, являются ненасыщенными, ненаправленными и в
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 63
- 64
- 65
- 66
- 67
- …
- следующая ›
- последняя »
