ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
65
результате – состав образующихся сольватов (гидратов в водных растворах),
т.е. число окружающих данный ион частиц растворителя, может быть самым
разнообразным. В то время, когда химическое соединение обладает определен-
ным составом.
Ионы в растворе всегда сольватированы. Так, например, в воде нет ионов
Cu
2+
, а существуют сложные гидратированные ионы [Cu (H
2
O)
4
]
2+
, окруженные
ориентированными многочисленными молекулами воды. Ион водорода Н
+
в
воде также гидратирован и существует в виде иона гидроксония [Н
3
О]
+
. По-
этому, когда представляют обычно запись диссоциации в виде простых уравне-
ний типа:
CuSO
4
→
Cu
2+
+ SO
4
2-
или HCl
→
H
+
+ Cl
-
,
то нужно помнить, это чисто условная запись. В действительности таких про-
стых ионов в растворе нет. Они всегда более сложны, ассоциированы с молеку-
лами растворителя и не только в непосредственной близости самого иона, но и
в ближайшей окрестности его (различают несколько гидратнных сфер (слоев)
окружения). Схематически ионы можно было бы представить как, например:
[Cu(H
2
O)
4
]
2+
nH
2
O или [H
3
O]
+
mH
2
O, где n и m ─ количество молекул воды,
которое колеблется в широких пределах и зависит от природы иона, раствори-
теля и от концентрации и температуры раствора.
3.2.3. Электропроводность растворов
Образовавшиеся ионы в растворе в результате диссоциации могут обес-
печить перенос электрических зарядов, если создать в растворе электрическое
поле с помощью внешнего источника и электродов: катода (отрицательно заря-
женного электрода) и анода (положительно заряженного электрода). Тогда по-
ложительно заряженные ионы (катионы) начнут перемещаться к отрицательно-
му катоду, а отрицательно заряженные ионы (анионы) – к аноду. Достигнув
электродов, они разряжаются, теряя или приобретая электроны, и становятся
нейтральными атомами или молекулами.
Электропроводность зависит прямо пропорционально от концентрации
носителей зарядов и их подвижности (в первом приближении – скорости дви-
жения). Чем больше концентрация ионов, тем выше электропроводность. По-
этому, измеряя электропроводность, можно судить и о самом факте диссоциа-
ции молекул в растворе и о степени диссоциации и соответственно о величине
изотонического коэффициента.
Электропроводность ─ величина обратная сопротивлению. Электролиты,
подобно другим проводникам, оказывают сопротивление прохождению элек-
трического тока. В соответствии с законом Ома сопротивление проводника
пропорционально длине проводника l и обратно пропорционально его сечению
s:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 64
- 65
- 66
- 67
- 68
- …
- следующая ›
- последняя »
