Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

61
ся ионной, как это происходит, например, в кристаллах NaCl, LiF, LiCl, NaF, CsF,
CsCl, CaF
2
, CaCl
2
и др. Полярные молекулы называются диполями. Расстояние
между полюсами диполя ─ это длина диполя l. Степень полярности молекул ха-
рактеризуют так называемым дипольным моментом
µ
, который определяется
как произведение длины диполя на заряд его полюса
δ
:
µ
=
δ
l.
+
δ
−
δ
Н : Н Н
+
: Сl
-
l
а б
Рис. 13. Распределение электронной плотности в молекулах:
а ─ неполярной молекуле Н
2;
б ─ полярной молекуле НСl
Рассматривая выше строение полярных и неполярных растворенных мо-
лекул, мы исходили из того, что на них не действуют извне никакие электриче-
ские силы. Если же такие молекулы попадают под влияние электромагнитного
поля соседних молекул растворителя, то в них могут произойти существенные
изменения, связанные со структурой молекул. В частности, молекулы которые
неполярные сами по себе, становятся полярными, связи между частицами в
молекулах растворенного вещества деформируются, ослабляются и возможен
их полный разрыв. В результате в растворе из молекулы растворенного вещест-
ва появляются ионы, окруженные полярными молекулами растворителя (гово-
рят: сольватированные ионы, в общем случае или гидратированные ионы, в
случае водного растворителя).
Полярность молекул растворителя оказывает большое влияние на про-
цесс и растворения и диссоциации молекул растворенного вещества. Чем выше
дипольный момент (и, следовательно, диэлектрическая проницаемость
1
), тем
выше их способность и растворять, и тем вероятнее процесс диссоциации рас-
творенных молекул. Дипольный момент
µ
характеризует только отдельно взя-
тые молекулы, а диэлектрическая проницаемость ─ их общее свойство как сре-
ды (растворителя, растворов) разных веществ и концентраций, и поэтому она
более удобна в практическом отношении.
1
Диэлектрическая проницаемость
ε
показывает, во сколько раз напряженность поля с данным веществом (Е
среда
) ниже, чем напряженность поля в вакууме (Е
вакуум
):
ε
= Е
вакуум
/ Е
среда
.

Страницы