Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

57
Величины изотонического коэффициента, выведенные из изучения элек-
тропроводности растворов, оказались близки величинам изотонического коэф-
фициента, полученным Вант-Гоффом при изучении осмотического давления
тех же растворов. С. Аррениус высказал смелую гипотезу, что молекулы рас-
творенного вещества в растворе распадаются (под действием молекул раство-
рителя) на заряженные частицы – ионы, которые и обуславливают перенос
электрических зарядов, т.е. электропроводность растворов.
Распад молекул на ионы ─ это увеличение концентрации частиц в рас-
творе и как следствие, увеличение того или иного свойства растворов (осмоти-
ческого давления, например), зависящего от концентрации частиц.
В письме Я. Вант-Гоффу С. Аррениус писал “…Если, например, хлорид
натрия
NaCl вел бы себя в растворе нормально, т.е. находился бы в воде в виде
целых молекул, то коэффициент изотонический должен быть равен единице. Но
так как в действительности коэффициент i значительно больше единицы, есте-
ственно принять, что хлорид натрия частично диссоциирован (распался) на ио-
ны…”. Потому не удивительно, что в данном случае при разбавлении изотони-
ческий коэффициент стремится к целочисленному значению i = 2. А в случае,
например,
ВаСl
2
, молекула которого распадается на три частицы (ион Ва
2+
и два
иона
Сl
-
), изотонический коэффициент должен быть при предельном разбавле-
нии равен i = 3.
Приняв гипотезу С. Аррениуса, становится понятным и физический
смысл понятия изотонического коэффициента. Он показывает – во сколько раз
увеличилось количество частиц в растворе по сравнению с растворенным коли-
чеством:
i =
объемаединицевмолекулчастицыхрастворяемчисло
объемаединицеввеществаогораствореннчастицколичествоефактическо
)(
.
Взаимодействие между молекулами растворенного вещества и раствори-
теля при растворении настолько сильное, что молекулы растворенного вещест-
ва теряют свою индивидуальность, превращаются в ее фрагменты. Процесс
растворения, как таковой, сопровождается деструкцией первоначальных (ис-
ходных) частиц растворяемого вещества.
В дальнейшем С. Аррениус развил свою гипотезу в стройную теорию,
получившую название теории электролитической диссоциации.
Вещества, растворы с ионной проводимостью называют электролитами.
Они могут быть как жидкие, так и твердые. В этом разделе рассматриваются
только жидкие растворы.
Изучение растворов электролитов показало. что изотонический коэффи-
циент i только в небольших случаях приближается к целочисленным значениям
(1, 2, 3, 4 …) даже при бесконечно больших разбавлениях. В основном же он
имеет дробные значения (см. табл. 6). Из чего можно заключить, что не все рас-
творенные молекулы диссоциируют на ионы. Измерения электропроводности
также показывают, что с разбавлением растворов электропроводность повыша-

Страницы