Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

55
i =
теорет. крис
опытное крис
теорет. кип
опытное кип
теорет. ос
опытное ос
t
t
t
t
Р
P
.
.
.
.
.
.
∆
∆
=
∆
∆
=
или
i =
µµ
СК
t
СК
t
RTС
P
крис
опытное крис
эь
опытное кип
м
опытное ос
.
.
.
..
∆
=
∆
= .
Во все эти выражения, не считая постоянных величин: эбулиоскопиче-
ской ─
К
эб
.
, криоскопической ─ К
кр
.
констант, газовой постоянной ─ R и темпе-
ратуры –
Т, входит концентрация растворенного вещества, т.е. количество час-
тиц растворенного вещества остается неизменным при растворении. Свойства
же растворов при растворении этих веществ отличаются от теоретически рас-
считанных. Почему? За счет чего происходят такие изменения?
На эти вопросы ответим несколько позже, а пока на двух примерах про-
ведем расчеты значений изотонических коэффициентов из экспериментальных
данных.
Пример 1. При растворении 0,1 молярной массы эквивалента сульфата
цинка
ZnSO
4
в 1 литре раствора его осмотическое давление при 0
о
С оказывает-
ся равным 1,59 10
5
Па. Во сколько раз отличается опытное значение осмотиче-
ского давления от теоретического, т.е. каков изотонический коэффициент?
Решение. Теоретическое значение осмотического давления Р
ос. теор.
можно
рассчитать по закону Вант-Гоффа:
Р
ос. теор.
= С
м
RT.
Так как дана нормальная концентрация (эквивалентная), равная 0,1н, то
молярная концентрация этого раствора будет в 2 раза меньше и составит вели-
чину 0,05 М (0,05 моля в 1 литре раствора) или в единицах СИ:
С
м
=
33
10
05,0
м
моля
−
.
Подставляя численные значения в уравнение Вант-Гоффа, получим
Р
ос. теор.
=
5
3
10135,1
10
27331,805,0
⋅=
⋅
⋅
−
Па.
Зная опытное значение осмотического давления и теоретическое, найдем
их отношение
i =
4,1
10135,1
1059,1
5
5
≈
⋅
⋅
.
Пример 2. Из экспериментальных данных известно, что 0,1н раствор LiCl
изотоничен с 0,19 М раствором сахара С
12
Н
22
О
11
при 0
о
С. Во сколько раз опыт-
ное значение осмотического давления раствора хлорида лития отличается от
рассчитанного по уравнению Вант-Гоффа?
Решение. Определим, какое осмотическое давление оказывал бы раствор
хлорида лития, если бы он подчинялся закону Вант-Гоффа
Р
ос. теор.
= С
м
RT.
Молярная концентрация раствора хлорида лития численно равна эквива-
лентной концентрации, т.е.
С
м
= С
н
= 0,1 моль/л , а в единицах СИ С
м
= 0,1 моля/ 10
-
3
м
3
. Тогда осмотическое теоретическое давление хлорида лития равно:

Страницы