Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

68
Удельная электропроводность, как показывают опыты, имеет сложный
характер зависимости от концентрации. Вначале с ростом концентрации рас-
творенного вещества она увеличивается, а затем уменьшается (рис. 16а). Уве-
личение удельной электропроводности с ростом концентрации можно объяс-
нить: увеличивается концентрация носителей зарядов и растет электропровод-
ность. А почему затем она начинает уменьшаться?
Эквивалентная же электропроводность с увеличением концентрации
уменьшается (рис. 16б), что, возможно, связано с уменьшением степени диссо-
циации. Действительно, при разбавлении увеличивается степень диссоциации.
И при достаточно большом разбавлении дальнейшее разбавление не приводит к
увеличению числа ионов, а соответственно и не может возрасти электропро-
водность
λ
.
Предельное значение эквивалентной электропроводности
λ
при степени
диссоциации
α
= 1 называется эквивалентной электропроводностью при бес-
конечном разбавлении и обозначается
λ
∞
.
Одним из положений классической теории электролитической диссоциа-
ции является утверждение, что степень диссоциации
α
равна отношению экви-
валентной электропроводности
λ
при данной концентрации растворенного ве-
щества (для которого определена
α
) к
λ
∞
:
α
=
λ
/
λ
∞
. Из выражения формально
следует, что
λ
=
α
λ
∞
, а при
α
= 1 она равна
λ
=
λ
∞
.
Судя по экспериментальным данным (рис. 16) это соотношение, если
справедливо, то только для разбавленных растворов.
Электропроводность растворов зависит от температуры. При повышении
температуры ослабляются связи между частицами раствора (и ионами в том
числе), уменьшается вязкость электролита и, как следствие, уменьшается со-
противление движению ионов. Поэтому с увеличением температуры электро-
проводность растворов электролитов увеличивается, в противоположность про-
водникам первого рода с электронной проводимостью (металлы, сплавы).
Температурную зависимость эквивалентной электропроводности в ши-
роком интервале температур можно выразить уравнением
λ
t
=
λ
t=0
(1 + m t + n t
2
),
где
λ
t
и
λ
t=0
– эквивалентные электропроводности соответственно при темпера-
туре t и при 0
о
С; m и n ─ эмпирические коэффициенты.
3.2.4. Диссоциация кислот, оснований и солей
Представления о кислотах и основаниях существовали задолго до появ-
ления теории электролитической диссоциации.
Так, кислотами считали вещества, обладающие определенными свойст-
вами: кислый вкус (именно за это свойство эти вещества получили название ки-
слот), способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением
водорода, изменять окраску многих индикаторов, реагировать с основаниями с
образованием солей.

Страницы