ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
70
NH
3
+ HCl → NH
3
+ H
+
+ Cl
-
→ NH
4
+
Cl
-
.
Все последующие теории сводились, в принципе, к одной идеи: кислота –
это растворенное вещество, которое дает в результате диссоциации или взаи-
модействия с растворителем положительные ионы, например, протон
Н
+
, а ос-
нование ─ это вещество растворителя, способное поставлять анионы (напри-
мер,
ОН
-
в случае воды) или электроны, соединяющиеся с катионами раство-
ряемого с образованием соли . Другими словами и более кратко: кислота ─ это
донор катионов, а основание – акцептор этих катионов.
Вернемся к диссоциации кислот и оснований в водных растворах. Много-
основные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато.
Так, например, молекулы серной кислоты
Н
2
SO
4
вначале диссоциируют с отще-
плением одного иона водорода по уравнению
1)
H
2
SO
4
⇔
H
+
раствор
+ [HSO
4
]
-
раствор
.
Степень диссоциации этого процесса α
1
─ значительная величина, по-
скольку она связана со всеми растворенными молекулами серной кислоты. За-
тем образовавшиеся кислые анионы серной кислоты [
HSO
4
]
-
в свою очередь
распадаются под действием молекул воды на более простые ионы:
2) [
HSO
4
]
-
⇔
H
+
раствор
+ [SO
4
]
2-
раствор
с отщеплением второго иона водорода. Но этот процесс идет уже много труд-
нее, так как иону водорода
Н
+
приходится отрываться уже от заряженной отри-
цательно частицы, а не от нейтральной молекулы, как в первом случае. Поэто-
му степень диссоциации второй ступени
α
2
характеризуется меньшим значени-
ем, т.е.
α
1
>
α
2
. Вследствие этого в растворе содержится лишь небольшое число
ионов [
SO
4
]
2-
.
Фосфорная кислота диссоциирует в три ступени:
1)
Н
3
РО
4
⇔
Н
+
+ [Н
2
РО
4
]
-
,
2) [
H
2
PO
4
]
-
⇔
H
+
+ [HPO
4
]
2-
,
3) [
HPO
4
]
2-
⇔
H
+
+ [PO
4
]
3-
,
каждая из них так же характеризуется соответствующей степенью диссоциа-
ции:
α
1
,
α
2
и
α
3
, которые тоже находятся в следующем соотношении:
α
1
>
α
2
>
α
3
.
А это означает, что ионов [
PO
4
]
3-
в растворе практически нет.
Основания, содержащие более одной гидроксильной группы в молекуле,
также диссоциируют ступенчато. Например, гидроксид кальция
Са(ОН)
2
диссо-
циирует в две стадии:
1)
Са(ОН)
2
⇔
[CaOH]
+
+ OH
-
(
α
1
)
2) [
CaOH]
+
⇔
Ca
2
+
+ OH
-
(
α
2
).
Ионов кальция в растворе так же окажется незначительное количество, так как
степень диссоциации второй ступеньки
α
2
много меньше первой
α
1
(
α
2
<
α
1
).
Гидроксиды многих металлов (Zn(OH)
2
, Al(OH)
3
, Be(OH)
2
, Cr(OH)
3
, Pb(OH)
2
и
других) могут диссоциировать и по кислотному, и по основному механизму.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 69
- 70
- 71
- 72
- 73
- …
- следующая ›
- последняя »
