Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

71
Например, диссоциацию гидроксида цинка Zn(OH)
2
можно выразить уравне-
ниями:
1)
Zn(OH)
2
⇔
[Zn(OH)]
+
+ OH
-
,
2)
H
2
ZnO
2
⇔
[HZnO
2
]
+
+ H
+
или
[
Zn(OH)]
+
+ OH
-
⇔
Zn(OH)
2
⇔
H
2
ZnO
2
⇔
[HZnO
2
]
-
+ H
+
.
Диссоциация по тому или иному пути определяется в зависимости от среды: в
кислой среде, где концентрация ионов водорода Н
+
велика, ионы гидроксила
связываются с ионами водорода, смещая равновесие в сторону образования ио-
нов [
Zn(OH)]
+
, а в щелочной (концентрация ОН
-
значительна) ионы ОН
-
, взаимо-
действуя с ионами водорода, смещают равновесие в сторону образования ионов
[
HZnO
2
]
-
. Так или иначе оба процесса приводят к образованию слабого электро-
лита – воды:
Н
+
+ ОН
-
= Н
2
О.
Соединения, которые в зависимости от условий диссоциируют как по ки-
слотному, так и по основному механизму, называют амфотерными электроли-
тами, или амфолитами (от греческого “amphoteros” – обоюдный, в смысле
двусторонний).
Соли, как известно, являются продуктом реакции нейтрализации. В зави-
симости от полноты нейтрализации соли могут быть: средние, или нейтральные
(например,
К
3
РО
4
, Са(NO
3
)
2
, NaCl); кислые, если не все водородные ионы в моле-
куле кислоты замещены на металл (например,
КН
2
РО
4
, NaHSO
4
, СsHCO
3
), и ос-
новные, если в составе молекулы соли имеется гидроксильная группа
ОН
-
(на-
пример,
ZnOHCl, Fe(OH)
2
Cl, AlOHSO
4
). В водных растворах они диссоциируют на
катионы металлов (или комплексные катионы) и анионы (одноатомные или
многоатомные).
Средние соли диссоциируют практически полностью. Например, в вод-
ном растворе сульфата натрия
Na
2
SO
4
практически нет молекул Na
2
SO
4
, а имеют-
ся только ионы
Na
+
и SO
4
2-
, что выражается уравнением
Na
2
SO
4
→
2 Na
+
+ SO
4
2-
.
Кислые соли диссоциируют ступенчато, отщепляя вначале ионы метал-
лов, а затем ионы водорода, например:
1)
KН
2
РО
4
⇔
К
+
+ [Н
2
РО
4
]
-
,
2) [H
2
PO
4
]
-
⇔
H
+
+ [HPO
4
]
2-
,
3) [
HPO
4
]
2-
⇔
H
+
+ [PO
4
]
3-
.
Ступенчато диссоциируют также и основные соли. Например, дигидрок-
сохлорид железа
Fe(OH)
2
Cl диссоциирует в три стадии, которые можно предста-
вить следующими уравнениями:
1)
Fe(OH)
2
Cl
⇔
[Fe(OH)
2
]
+
+ Cl
-
,
2) [
Fe(OH)
2
]
+
⇔
[Fe(OH)]
2+
+ OH
-
,
3) [
Fe(OH)]
2+
⇔
Fe
3+
+ OH
-
.
Диссоциация кислых и основных солей протекает практически полно-
стью по первой ступени. На тех стадиях, когда происходит распад сложных

Страницы