Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

72
анионов кислых солей или катионов основной соли (появляются ионы водорода
или гидроксила) степень диссоциации очень незначительна. А это значит, что в
растворе практически отсутствуют ионы
РО
4
3
-
и Fe
3
+
при ступенчатой диссоциа-
ции дигидрофосфата калия и дигидроксохлорида железа соответственно в при-
веденных примерах.
3.3. Константа диссоциации
Процесс диссоциации является обратимым. Наряду с распадом нейтраль-
ных молекул на ионы протекает и обратный процесс ассоциации, взаимодейст-
вия ионов между собой с образованием исходных, нейтральных молекул. При
постоянстве внешних условий (температуры, концентрации, давления) в рас-
творе рано или поздно устанавливается равенство скоростей процессов диссо-
циации и ассоциации. Наступает равновесие.
Рассмотрим наиболее простой случай диссоциации молекул растворенно-
го вещества на два иона (говорят: бинарный электролит). В качестве примера
возьмем раствор уксусной кислоты СН
3
СООН, диссоциирующий по уравнению
СН
3
СООН
⇔
CH
3
COO
-
+ H
+
.
Константа равновесия этого процесса К
р
согласно закону действующих масс за-
пишется в виде выражения
К
р
=
][
][][
3
3
COOHCH
HCOOCH
+−
⋅
или К
р
=
COOHCH
HCOOCH
C
CC
3
3
+−
⋅
,
где [
CH
3
COO
-
] = C
CHзСОО
-
, [H
+
] = C
H
+
и [CH
3
COOH] = C
CHзCOOH
─ концентрации соот-
ветственно ацетат-иона, иона водорода и нераспавшихся молекул уксусной ки-
слоты.
Поскольку константа равновесия относится к процессу диссоциации, то
ее можно назвать константой диссоциации
К
д
. Она показывает, что в состоянии
равновесия концентрации образовавшихся ионов и нераспавшихся молекул на-
ходятся во взаимосвязи. Изменение концентрации любого из компонентов в
растворе, автоматически приведет к изменению концентрации других, но так,
чтобы их соотношение оставалось тем же самым – равным константе диссоциа-
ции
К
д
= К
р
.
Если константа диссоциации больше единицы (числитель выражения
больше знаменателя), то в растворе очень мало нераспавшихся молекул и много
ионов. Следовательно, чем меньше константа диссоциации, тем слабее диссо-
циирует растворенное вещество, тем прочнее его молекулы в данном раствори-
теле. Зная величины констант диссоциации различных веществ в данном рас-
творителе, можно судить и о их степени диссоциации в растворе. А какова ана-
литическая связь константы равновесия со степенью диссоциации, ведь по-
следняя зависит от концентрации?
Предположим, что исходная концентрация растворяемой уксусной ки-
слоты
С моль/л. Растворившись в воде, молекулы уксусной кислоты частично
будут распадаться на ионы. Если степень диссоциации
α
, то равновесная кон-

Страницы