ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
69
Щелочами же было принято считать вещества, которые способны раство-
рять серу, масла, быть мыльными на ощупь и главное – нейтрализовать дейст-
вие кислот. Их первоначально получали из золы различных растений. Затем
представления о щелочах было расширено до понятия основания, в которое
включили и щелочи, и щелочные земли, и щелочные металлы и ряд других ве-
ществ. А основным свойством всех этих веществ стала их способность образо-
вывать с кислотами соли.
Новые представления о растворах, связанные с электролитической диссо-
циацией, позволили С. Аррениусу объяснить природу кислот и оснований в
водных растворах.
Согласно представлениям С. Аррениуса кислота есть всякое водородосо-
держащее соединение, которое в водном растворе при диссоциации образует
ион водорода
Н
+
, как, например:
HCl
→
H
+
+ Cl
-
,
HNO
3
→
H
+
+ NO
3
-
,
H
2
SO
4
→
2H
+
+ SO
4
-
.
А основание – всякое гидроксилсодержащее соединение, которое в вод-
ном растворе при диссоциации дает ион гидроксила
ОН
-
, например:
NaOH
→
OH
-
+ Na
+
,
Ba(OH)
2
→
2OH
-
+ Ba
2+
.
Процесс нейтрализации кислоты основанием заключается во взаимодей-
ствии ионов водорода
Н
+
и гидроксила ОН
-
с образованием воды:
Н
+
+ ОН
-
→
Н
2
О.
Кислые растворы обязаны своим вкусом присутствию ионов водорода Н
+
(а точнее [Н
3
О]
+
), а основания имеют характерный мыльный вкус благодаря
ионам гидроксила
ОН
-
.
Заметим, что данные модельные представления С. Аррениуса о кислотах
и основаниях не являются универсальными. Они применимы лишь к водным
растворам, так как хорошо объясняют их электропроводность, каталитические
свойства кислот (вследствие большой подвижности ионов водорода). А также
факт примерно одного и того же значения теплового эффекта реакции нейтра-
лизации различных кислот основаниями, равным
∆
Н = -58 кДж/моль, так как в
основе лежит одна и та же реакция ─ соединение иона водорода с ионом гидро-
ксила, и становятся понятными многие другие стороны поведения кислот, ос-
нований.
В дальнейшем появилось много других экспериментальных данных, свя-
занных в основном с неводными растворителями, и соответственно новых кон-
цепций понимания кислот и оснований. Так, например, растворенная соляная
кислота НСl в бензоле реагирует с аммиаком в качестве кислоты (отдает протон
Н
+
). Аммиак ведет себя в этой реакции как основание, так как образует вместе с
кислотой соль NH
4
Cl. И вода в этой реакции не образуется, и нет ионов гидро-
ксилов – символа основания. Символически эту реакцию можно представить
следующей схемой:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 68
- 69
- 70
- 71
- 72
- …
- следующая ›
- последняя »
