ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
76
То есть количество ионов серебра Ag
+
и хлора Cl
-
, покидающих единицу по-
верхности (1 см
2
, например) кристаллов AgCl и возвращающихся обратно на
нее, будет одно и то же. Эту величину константы диссоциации, применительно
к малорастворимым электролитам, принято называть произведением раствори-
мости, так как эта величина характеризует способность растворяться, и обо-
значают ее сокращенно ПР:
ПР = [
Ag
+
] [Cl
-
].
Произведение растворимости, таким образом, представляет собой произведе-
ние концентрации ионов в насыщенном растворе сильного малорастворимого
электролита при определенной температуре.
Если при диссоциации молекулы соли образуется более двух ионов, то
концентрации ионов в выражении ПР будут в степенях, соответствующих их
стехиометрическим коэффициентам. Например, для малорастворимой соли йо-
дида свинца РbI
2
произведение растворимости (ПР) запишется в виде выраже-
ния
ПР = [
Pb
2+
] [I
-
]
2
,
так как соль диссоциирует согласно уравнения
PbI
2 кристалл
⇔
Pb
2+
раствор
+ 2 I
-
раствор
.
Величины произведения растворимости многих веществ определены и
сведены в таблицы (см., например, таблицу 13), потому что, зная ПР, можно
вычислить концентрацию ионов соли в насыщенном растворе, т.е. ее раство-
римость. Например, для рассмотренной ранее равновесной системы «хлорид
серебра – вода», концентрация ионов серебра [
Ag
+
] равна концентрации ионов
хлора [
Cl
-
]:
[
Ag
+
] = [Cl
-
],
а их произведение (из табличных данных) равно ПР
AgCl
= 1,8 10
-10
или
ПР = 1,8 10
-10
= [Ag
+
] [Cl
-
].
Следовательно, концентрация растворенных ионов серебра и ионов хлора равна
[
Ag
+
] = [Cl
-
] =
510
1034,1108,1
−−
⋅=⋅ моль/л.
А это означает, что предельная растворимость хлорида серебра в воде при тем-
пературе 25
о
С составляет 1,34 10
-5
моль/л.
Если же оказалось, что в растворе концентрация ионов серебра или хлора
меньше этой величины, то кристаллы
AgCl будут продолжать растворяться до
тех пор, пока их концентрация не достигнет равновесной концентрации, харак-
терной для насыщенного раствора при этой температуре. Если же, наоборот,
концентрация ионов в растворе больше равновесных значений, в частности 1,34
10
-5
моль/л для ионов серебра и хлора, то ионы Ag
+
и Cl
-
начнут кристаллизовать-
ся из водного раствора, и их концентрация в водном растворе будет уменьшать-
ся, пока не достигнет опять равновесной величины насыщенного раствора.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 75
- 76
- 77
- 78
- 79
- …
- следующая ›
- последняя »
