ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
78
ции ионов серебра Ag
+
(их станет меньше) и ионов хлора Cl
-
(их станет больше)
в растворе.
Можно понизить концентрацию ионов серебра в водном растворе, связав
их в более прочное соединение или комплексный ион (например, в слабо иони-
зируемый ион [
Ag(NH
3
)
2
]
+
), но тогда осадок кристаллов AgCl
кристалл
начнет рас-
творяться, посылая в раствор ионы серебра, восполняя недостающие. Таким
образом, можно добиться полного растворения всего осадка хлорида серебра.
Рассмотрим несколько примеров решения задач с использованием поня-
тия произведения растворимости.
Пример 1. Рассчитать концентрацию ионов Са
2+
и СО
3
2-
в насыщенном рас-
творе карбоната кальция и его растворимость.
Решение. Растворимость электролита, диссоциирующего на два иона, рав-
на молярной концентрации каждого из его ионов. Обозначим растворимость
СаСО
3
буквой S моль/л. В этом случае: S = [Ca
2+
] = [CO
3
2-
], но произведение рас-
творимости ПР = [
Ca
2+
] [CO
3
2-
]. Тогда S =
=⋅=
−9
104,4ПР
0,66 10
-4
моль/л. Мо-
лярная масса карбоната кальция 100 г/моль. Следовательно, если раствори-
мость карбоната кальция 0,66×10
-4
моль/л, то в массовых единицах, составит
величину, равную 0,66×10
-4
×100 = 6,6×10
-3
г/л.
Пример 2. Во сколько раз уменьшится растворимость ВаSO
4
в
0,01молярном водном растворе серной кислоты по сравнению с растворимо-
стью в чистой воде?
Решение. В чистой воде растворимость S сульфата бария, принимая во
внимание его ПР, равна
S = [Ba
2+
] = [SO
4
2-
] =
лмольПР /1034,1108,1
510 −−
⋅=⋅=
.
Присутствующие в растворе молекулы серной кислоты в результате их
диссоциации, которую будем считать полной, дают одноименные ионы
SO
4
2-
,
концентрация которых в растворе равна 0,01
моль/л. Поскольку эта величина
явно больше концентрации сульфат ионов, полученных в результате диссоциа-
ции сульфата бария (сравните: [
SO
4
2-
] = 1,34 10
-5
и [SO
4
2
-
] = 0,01 = 10
-2
), поэтому
примем ее за общую концентрацию сульфат ионов в растворе.
Произведение растворимости сульфата бария есть величина постоянная.
Она равна ПР = [
Ba
2+
] [SO
4
2-
] = 1,8 ⋅10
-10
. Концентрация сульфат иона равна 10
-2
моль/л. Тогда концентрация ионов бария в растворе серной кислоты составит
величину[
Ba
2
+
] = 1,8⋅10
-10
⁄ 10
-2
= 1,8⋅10
-8
моль/л. По сравнению с концентрацией
ионов бария в чистой воде эта величина явно много меньше и отличается в
1,34⋅10
-5
⁄ 1,8⋅10
-8
= =7,4⋅10
2
раз.
Пример 3. Получится ли осадок кристаллов сульфата кальция CaSO
4
при
смешивании равных объемов 0,02 н раствора хлористого кальция и сульфата
натрия?
Решение. Для ответа на вопрос задачи нужно узнать произведение концен-
траций ионов в смешанном растворе и сравнить его с произведением раствори-
мости сульфата кальция. Так как объем получаемой смеси в два раза больше,
чем объём каждого из взятых растворов, то после смешивания концентрации
всех ионов станут в два раза меньше, чем они были в исходных растворах. Счи-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 77
- 78
- 79
- 80
- 81
- …
- следующая ›
- последняя »
