Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

80
[H
+
] = [OH
-
] = 1⋅10
-7
моль/л.
Это и понятно, так как каждая распавшаяся молекула воды поставляет одно-
временно один ион водорода
Н
+
и один ион гидроксила ОН
-
.
Если вспомнить, что ион водорода
Н
+
является носителем кислотных
свойств, а ион гидроксила
ОН
-
─ основных, то при равенстве их концентраций
[
H
+
] = [OH
-
] = 10
-7
моль/л вода является нейтральным электролитом: ни кислым,
ни основным. Вода выступает в роли амфолита. Если же концентрация ионов
водорода [
H
+
] в водном растворе будет в силу каких-то причин больше концен-
трации ионов гидроксила [
OH
-
] (например, при добавлении молекул кислоты,
распадающихся на ионы водорода и кислотного остатка), то раствор будет кис-
лым. Если же, наоборот, концентрация ионов гидроксила будет больше, чем
ионов водорода, то раствор окажется основным.
Например, если в растворе концентрация ионов водорода [
H
+
] = 10
-4
моль/л, а концентрация ионов гидроксила соответственно равна [OH
-
] =10
-10
моль/л (их произведение должно равняться [
H
+
][OH
-
]= 10
-14
), то концентрация
ионов водорода больше концентрации ионов гидроксила [
H
+
] > [OH
-
], и раствор
окажется кислым (говорят: среда кислая).
Для характеристики кислотности среды можно установить различные
шкалы, используя соотношение между концентрациями ионов водорода и гид-
роксила, как это представлено на рис. 17.
а [
H
+
], моль/л 10
-1
10
-2
10
-3
10
-4
10
-5
10
-6
10
-7
10
-8
10
-9
10
-10
10
-11
10
-12
10
-13
10
-14
к и с л а я с р е д а щ е л о ч н а я с р е д а
б
рН=- ][
+
Hgl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
нейтральная среда
Рис.17. Шкалы кислотности с использованием: а – концентрации
ионов водорода, моль/л; б – водородного показателя р
Н
Использовать шкалу «а» (рис.17) не совсем удобно, приходится все время
выражать концентрацию ионов водорода в моль/л, применяя отрицательную
степень. В практической работе принято выражать концентрацию ионов водо-
рода через так называемый водородный показатель
рН, который представляет
собой просто один только показатель степени концентрации ионов водорода
без отрицательного знака. С математической точки зрения
рН ─ это отрица-
тельный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:
рН = - lg[H
+
].

Страницы