Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

82
ция была бы равна концентрации уксусной кислоты. Но уксусная кислота сла-
бый электролит, т.е. степень диссоцииации его незначительная. Какая? Из за-
кона разбавления Оствальда,
связывающего степень диссоциации с концентрацией растворенного вещества,
найдем степень диссоциации уксусной кислоты в растворе:
α
=
25
10175,0/10754,1/
−−
=⋅=CK
д
Теперь можно найти и концентрацию ионов водорода: [H
+
] =
α
C = 10
-2
⋅0,175. А
отсюда и
рН раствора
рН = - lg 0,175⋅10
-2
= 2,77.
3.6. Растворы сильных электролитов. Активная концентрация
Рассмотренные ранее закономерности, описываемые законом действую-
щих масс, применимы лишь к слабым и разбавленным растворам, приближаю-
щимся к идеальным.
В сильных электролитах растворенное вещество практически диссоции-
ровано нацело (степень диссоциации ≈ 100 %). Так, например, в водном раство-
ре поваренной соли нельзя обнаружить отдельную молекулу
NaCl, а имеются
отдельные гидратированные ионы
натрия Na
+
и хлора Cl
-
. Следовало бы для та-
кого раствора ожидать величину изотонического коэффициента равной двум
(i=2), что соответствует распаду молекулу поваренной соли на 2 иона. Но фак-
тически изотонический коэффициент меньше двух и зависит от концентрации
(см. табл. 6). Причем, чем меньше концентрация, тем ближе значение изотони-
ческого коэффициента к теоретической величине – двум.
И для разбавленных растворов сильных электролитов константа диссо-
циации зависит от концентрации (табл. 12). Не понятна также и зависимость
электропроводности от концентрации растворенного вещества (см. рис. 16, на-
пример): концентрация больше, а электропроводность меньше.
Факт полной диссоциации растворенного вещества в растворах сильных
электролитов на ионы нельзя отрицать. Так почему же свойства растворов (ос-
мотическое давление, электропроводность, температуры начала кипения и за-
мерзания растворов и др.) не соответствуют концентрациям ионов в растворе?
Чтобы ответить на этот вопрос, рассмотрим зависимость, например, электро-
проводности от концентрации растворенного вещества (той же поваренной со-
ли).
Для определения электропроводности раствора, находящегося в сосуде
(рис. 18), нужно в него ввести электроды А ( положительный электрод) и К (от-
рицательный электрод).
Измеряя в цепи силу тока амперметром, зная разность потенциалов на
электродах, их площадь и расстояние между ними, можно рассчитать электро-
проводность (величину обратную сопротивлению) раствора.
Представим себе, что мы в сосуд с чистой водой начали добавлять по од-
ной молекуле поваренной соли
NaCl. Молекулы поваренной соли сразу же дис-

Страницы