Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 85 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

значение электропроводности χ

(сравните с экспериментальными зависимо-

стями на рис. 16а).

Рис. 19. Зависимость электропроводности сильного электролита от концентрации.

Понятно, что эти процессы не связаны с изменением истинной степени

диссоциации

растворенного вещества, как у слабых электролитов, а обуслав-

ливаются взаимодействием ионов между собой, образованием ассоциатов из

ионов. Поэтому, определяя электропроводность концентрированного раствора

сильного электролита или любое другое свойство, зависящее от концентрации

частиц, мы находим его лишь как функцию кажущейся концентрации частиц и

соответственно кажущейся степени диссоциации сильного электролита.

Свойство раствора проявляется так, как если бы концентрация ионов в

растворе оказалась меньше, чем это соответствует их аналитической концен-

трации при условии полной диссоцииации растворенного вещества. Кажущаяся

концентрация соответствует тому или иному свойству, но не отражает истин-

ную аналитическую концентрацию частиц в концентрированных растворах,

что и обуславливает неприменимость закона действующих масс, оперирующего

истинными концентрациями частиц.

Кажущаяся концентрация выступает в роли активной (эффективной),

действующей концентрации, соответствующей тому или иному свойству рас-

твора. При использовании величины активной концентрации в соответствую-

щих уравнениях (закона действующих масс, Рауля, Вант Гоффа и др.), они ста-

новятся справедливыми при любых концентрациях. Активную концентрацию

называют активной концентрацией, или просто активностью, и обозначают

буквой «а». Она связана с истинной аналитической концентрацией

С простым

соотношением

а = f